secundaria

 Ácido acético - CH3COH) y bicarbonato de sodio (NaHCO3) se obtiene lo siguiente:

CH3COOH + NaHCO3 -------------> CH3COONa + CO2 + H2O

el gas CO2 (Bióxido de carbono) que se desprende en lareacción es lo que logra inflar el globo del experimento que describes.

Si observas las fórmulas químicas de arriba podrás decir cuáles son los elementos químicos que participan:

- Carbono (C) 12CoHNa
- Oxígeno (O) 16
- Hidrógeno (H)1
- Sodio (Na) 23 = 40 gr 1 mol-6.02-10 23 mlc
Masa, volumen, cálculos estequimetrico

El ácido acético, ácido metilencarboxílico oácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). Deacuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.


Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo de los ácidos carboxílicos, despuésdel ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. Laconstante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado comoacetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas.
Hoy...