secundaria

Átomos y moléculas [editar]
Artículos principales: Átomo y Molécula.
Un electrón puede estar enlazado al núcleo de un átomo por la fuerza de atracción de Coulomb. Un sistema de uno o más electronesenlazados a un núcleo se denomina átomo. Si el número de electrones es diferente a la carga eléctrica del núcleo, entonces el átomo se llama ion. El comportamiento similar al de una onda de unelectrón enlazado se describe por una función llamada orbital atómico. Cada orbital tiene su propio conjunto de números cuánticos —tales como energía, momento angular y proyección del momento angular— y sóloexiste un conjunto discreto de estos orbitales alrededor del núcleo. Según el principio de exclusión de Pauli, cada orbital puede ser ocupado hasta por dos electrones, los cuales no pueden tener elmismo número cuántico de espín.
Los electrones se pueden transferir entre diferentes orbitales mediante la emisión o absorción de fotones con una energía que coincida con la diferencia depotencial.107 Otros métodos de transferencia orbital son las colisiones con partículas y el efecto Auger.108 Para poder escapar del átomo, la energía del electrón se incrementará por sobre la energía que le ligaal átomo. Esto ocurre, por ejemplo, en el efecto fotoeléctrico, en el que un fotón incidente que supera la energía de ionización del átomo es absorbido por el electrón.109
El momento angular orbitalde los electrones está cuantificado. Como el electrón está cargado, produce un momento magnético orbital proporcional al momento angular. El momento magnético neto de un átomo equivale al vector sumade los momentos magnéticos de espín y orbitales de todos los electrones y el núcleo. El momento magnético del núcleo es despreciable comparado con el de los electrones. Los momentos magnéticos de loselectrones que ocupan el mismo orbital (que se llaman electrones apareados) se simplifican entre sí.110
El enlace químico entre átomos existe como resultado de las interacciones electromagnéticas,...