secundaria

En el enlace covalente esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten.
Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
En los enlaces iónicos están formados por metal + no metal, no forman moléculas verdaderas, existecomo un agregado de aniones (iones negativos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los enlaces covalentes polares:
1.- Ocurreentre átomos de no metales distintos.

2.- Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta. 

3.- Loselectrones de valencia se comparten desigualmente: se mueven alrededor de ambos átomos, pero se orientan en mayor medida hacia el átomo más electronegativo. 

4.- La partícula que se forma esuna molécula polar: tiene cargas parciales; positivas en el átomo menos electronegativo y negativa en el átomo más electronegativo. 

5.- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es pequeña(parcial). 

6.- Las sustancias con este tipo de enlace se denominan “compuestos moleculares”.

Ejemplo: enlace de un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. El hidrógeno es no metal con 1 electrón devalencia y el cloro es no metal con 7 electrones de valencia.




El enlace covalente no polar:
1.- Ocurre entre átomos de no metales iguales.

2.- Las electronegatividades de los elementosunidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento.

3.- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, porlo que los electrones se mueven alrededor de ambos átomos. 

4.- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas. 

5.- La diferencia de cargas entre los átomos...