secundario
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2013
Ejercicios de pH
1. La concentracion de iones hidroxido en cierta dilucion amoniacal para la limpieza domestica es 0.0025 M. calculi la concentracion deiones de hidrogeno. RTA: 4 x 10 -12
2. Calcule la concentracion de iones OH- en una solucion de HCl cuya concentracion de iones de hidrogeno es 1.3 M.RTA: 7.69 x 10-15
3. La concentracion de iones H+ en una botella de vino de mesa fue de 3,2 x 10 -4 M inmediatamente despues de haberla destapado. Solo seconsumio la mitad del vino. La otra mitad, despues de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tenia una concentracion de iones de hidrogenoigual a 1,0 x 10 -3 M. Calcule el pH del vino en estas 2 ocaciones. RTA: pH1: 3.49, pH2: 3
4. El HNO3 se usa para la produccion de fertilizantes,colorantes y explosivos. Calcule el pH de la dilucion con una concentracion de 0.76 M. RTA: 0.11
5. El pH de agua de lluvia tomada en el noroeste es 4.82. Calculela concentracion de protones. RTA: 1.5 x 10-5
6. En una dilucion de NaOH, la concentracion de OH- es 2.9 x 10-4M. calcule el pH de la dilucion. RTA:10.46
7. Calcule la concentracion de H+ en moles por litro para cada caso: a) dilucion cuyo pH es 5.20, b) dilucion cuyo pH es 16, c) una dilucion cuyaconcentracion de OH- es 3.7 x 10-9M. RTA: a. 6.3 x 10-6, b. 1.0 x 10-16, c. 2.7 x 10-6
8. Calcule el pH del agua a 40°C, sabiendo que el Kw es 3.8 x 10-14 aesa temperatura. RTA: 6.71
9. Calcule la concentracion de protones para la disoluciones con estos valores de pH: a. 2.42, b. 11.21, c. 6.96, d. 15
1. La concentracion de iones hidroxido en cierta dilucion amoniacal para la limpieza domestica es 0.0025 M. calculi la concentracion deiones de hidrogeno. RTA: 4 x 10 -12
2. Calcule la concentracion de iones OH- en una solucion de HCl cuya concentracion de iones de hidrogeno es 1.3 M.RTA: 7.69 x 10-15
3. La concentracion de iones H+ en una botella de vino de mesa fue de 3,2 x 10 -4 M inmediatamente despues de haberla destapado. Solo seconsumio la mitad del vino. La otra mitad, despues de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tenia una concentracion de iones de hidrogenoigual a 1,0 x 10 -3 M. Calcule el pH del vino en estas 2 ocaciones. RTA: pH1: 3.49, pH2: 3
4. El HNO3 se usa para la produccion de fertilizantes,colorantes y explosivos. Calcule el pH de la dilucion con una concentracion de 0.76 M. RTA: 0.11
5. El pH de agua de lluvia tomada en el noroeste es 4.82. Calculela concentracion de protones. RTA: 1.5 x 10-5
6. En una dilucion de NaOH, la concentracion de OH- es 2.9 x 10-4M. calcule el pH de la dilucion. RTA:10.46
7. Calcule la concentracion de H+ en moles por litro para cada caso: a) dilucion cuyo pH es 5.20, b) dilucion cuyo pH es 16, c) una dilucion cuyaconcentracion de OH- es 3.7 x 10-9M. RTA: a. 6.3 x 10-6, b. 1.0 x 10-16, c. 2.7 x 10-6
8. Calcule el pH del agua a 40°C, sabiendo que el Kw es 3.8 x 10-14 aesa temperatura. RTA: 6.71
9. Calcule la concentracion de protones para la disoluciones con estos valores de pH: a. 2.42, b. 11.21, c. 6.96, d. 15
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