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QUIMICA ANALITICA

CUESTIONARIO DE HIDRÓLISIS
1). Se denomina hidrólisis a la reacción de los iones débiles provenientes de una sal disuelta en agua.
2). Las sales son producto de laneutralización de un acido y una base. Y se clasifican según los acidos y bases del cual provienen:
Los que provienen de un acido fuerte y una base fuerte (Nacl).
Los que provienen de unacido débil y una base fuerte (CH3COONa).
Los que provienen de un acido fuerte y una base débil (NH4Cl).
Los que provienen de un acido y base débil (CH3COONH4).
3). Al disolverse en agua(cualquier sal), se descompondrá en los aniones y cationes que la forman, pero solamente los iones débiles reaccionaran con las moléculas de agua, ¨regenerando” el acido débil o la base débil o labase débil de cualprovienen, y que además establecera el equilibrio que le es característica (hidrólisis). Por lo tanto, se conocen tres tipos de hidrólisis.
Hidrólisis de sales formadaspor la reacción de una base fuerte y un acido débil (hidrólisis básica).
Hidrólisis de sales formadas por la reacción de una base débil y un acido fuerte (hidrólisis acida)
Hidrólisisformadas por la reacción de una base débil y un acido débil.
4). La constante de hidrólisis es igual a: la concentración de los productos sobre la concentración de los reactivos puede plantearporque la reacción esta en equilibrio.
Usando como ejemplo a un ion proveniente de un electrolito débil como es el amonio en contacto con agua.

El valor numérico de Kh se obtiene a partir delas magnitudes Kw y Kb del siguiente modo:
Kw=[OH-]x[H3O+]
Llegamos a kh=


5). Para calcular la concentración de hidronios [nh3] podemos partir de:
Kh=[H3O+]2/[NH4+].Despejando la concentración de protones [nh3+]=

Por lo tanto el ion amonio es igual a la C sal. Ademas ya tenemos el kh, por lo tanto la ecuación nos queda:
[H3O+]=