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Cuando tratamos el término disociación, en el campo de la química, nos encontramos frente a un proceso generalizado, en el cual compuestos complejos, sales u otras moléculas se ven separadas enmoléculas de menos tamaño, ya sean estas iones o radicales, generalmente de manera reversible. Por lo cual, podemos decir que la disociación es justo lo contrario de asociación, síntesis, formación orecombinación.
A menudo, se tiende a confundir los procesos de disociación, con los de ionización, donde en las reacciones químicas se producen iones debido a la transferencia de electrones, gracias a lagran diferencia de electronegatividad existente entre los elementos que se encuentran reaccionando.
Cuando tenemos un ácido según Bronsted-Lowry, y lo ponemos en agua, el enlace covalente existenteentre el átomo electronegativo y el átomo de hidrógeno perteneciente al agua se rompen debido a una fisión de tipo heterolítica, hecho que produce un protón, así como también un ión negativo.


Paraentender el proceso de disociación, se hace necesario el uso de una constante de equilibrio, conocida como constante de disociación, la cual se representa con la letra Kc. Cuando tratamosdisociaciones de tipo reversibles en un equilibrio químico, obedecemos al esquema siguiente:
AB ↔ A + B, así para dicho equilibrio, la constante se representará como :
Kc = ( [A].[B]) / [AB], o lo que es lomismo, la constante de disociación para un equilibrio químico será igual a multiplicar las concentraciones de los productos, dividido por la concentración de los reactivos.
Cuando tratamos ladisociación de sales, debemos tener en cuenta la solvatación, es decir, el proceso donde se asocian las moléculas de un disolvente con las moléculas del soluto (o iones de soluto), lo que hace que cuando sedisuelvan dichos iones en un solvente X, estas se dispersen, siendo seguidamente rodeadas por distintas moléculas de solvente. Este tipo de disociación es la que tiene lugar en sales, a través de la...