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Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2012
Concentración de iones H+ y pH
En el agua, sus moléculas pueden actuar como ácido o como base de Bronsted Lowry, en una reacción reversible en la que se logra un equilibrio.Este proceso deautoionización del agua puede representarse a través de la constante de equilibrio de la siguiente forma:Hay que recordar que el ion hidronio (H3O+ac) y el ion hidrógeno (H+ac) se utilizan indistintamente porlo que:En el caso del agua pura o en disoluciones acuosas diluidas se puede considerar que la concentración del agua es constante (55.5 M), de tal manera que para referirse a la constante deequilibrio de la autoionización del agua se utiliza Kw en lugar de Keq:
Kw = [H+][OH-]http://prepa8.unam.mx/colegios/quimica/infocab/unidad226.html
Donde Kw se denomina constante del producto iónico, que es el producto de las concentraciones molares de los iones H+ y OH-, a una temperatura en particular. En el agua pura las concentracionesde estos iones son iguales.
A 25º C el valor es de 1 x 10-7 M.
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14
En una disolución donde hay mayor cantidad de iones H+ se tieneuna disolución acida, y aquella en la que es mayor la cantidad de iones OH-, una básica. En el caso del agua se dice que la sustancia es neutra. En la medida que va aumentando la concentración deiones H+, también aumenta el carácter ácido y por el contrario, si va en aumento la concentración de los iones OH-, aumenta el carácter básico.En una disolución acuosa se puede variar la concentración delos iones H+ y OH-, pero no ambas de forma independiente.
Calcular la concentración de iones [H+] o iones [OH-] según sea el caso.
a) [H+] = 1 X 10-5 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1x 10-7] = 1 x 10
b) [H+] = 1 X 10-8 M
pH
Como las concentraciones de los iones H+ y OH- son valores muy pequeños resulta más conveniente trabajar con la propuesta de Sorensen quien...
En el agua, sus moléculas pueden actuar como ácido o como base de Bronsted Lowry, en una reacción reversible en la que se logra un equilibrio.Este proceso deautoionización del agua puede representarse a través de la constante de equilibrio de la siguiente forma:Hay que recordar que el ion hidronio (H3O+ac) y el ion hidrógeno (H+ac) se utilizan indistintamente porlo que:En el caso del agua pura o en disoluciones acuosas diluidas se puede considerar que la concentración del agua es constante (55.5 M), de tal manera que para referirse a la constante deequilibrio de la autoionización del agua se utiliza Kw en lugar de Keq:
Kw = [H+][OH-]http://prepa8.unam.mx/colegios/quimica/infocab/unidad226.html
Donde Kw se denomina constante del producto iónico, que es el producto de las concentraciones molares de los iones H+ y OH-, a una temperatura en particular. En el agua pura las concentracionesde estos iones son iguales.
A 25º C el valor es de 1 x 10-7 M.
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1 x 10-7] = 1 x 10-14
En una disolución donde hay mayor cantidad de iones H+ se tieneuna disolución acida, y aquella en la que es mayor la cantidad de iones OH-, una básica. En el caso del agua se dice que la sustancia es neutra. En la medida que va aumentando la concentración deiones H+, también aumenta el carácter ácido y por el contrario, si va en aumento la concentración de los iones OH-, aumenta el carácter básico.En una disolución acuosa se puede variar la concentración delos iones H+ y OH-, pero no ambas de forma independiente.
Calcular la concentración de iones [H+] o iones [OH-] según sea el caso.
a) [H+] = 1 X 10-5 M
Kw = [H+] [OH-] = [1 x 10-7] [1x 10-7] = 1 x 10
b) [H+] = 1 X 10-8 M
pH
Como las concentraciones de los iones H+ y OH- son valores muy pequeños resulta más conveniente trabajar con la propuesta de Sorensen quien...
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