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“La Bioenergética”
La bioenergética, o la termodinámica bioquímica, es el estudio de los cambios de energía que acompañan a reacciones bioquímicas.
Los sistemas biológicos son en esencias isotérmicos y usan energía química para impulsar procesos vivos. El modo en que un animal obtiene combustible idóneo a partir de sus alimentos para proporcionar esta energía es básico para elentendimiento de la nutrición y el metabolismo normales. La muerte por inanición ocurre cuando se agota las reservas de energía disponible, y ciertas formas de malnutrición se relacionan con desequilibrio de energía (marasmo). Las hormonas tiroideas controlan el índice de liberación de energía (índice metabólico), y sobreviene enfermedad cuando funcionan mal, el almacenamiento excesivo de energía excedentecausa obesidad, misma que es cada vez más común en la sociedad occidental, padecimiento que predispone a muchas enfermedades, como enfermedades cardiovascular y diabetes mellitus tipo 2, además, de que distribuye la esperanza de vida en el individuo.
Leyes de la termodinámica y su cumplimiento en los procesos biológicos
El cambio de energía libre de Gibbs (ΔG), es la porción del cambio deenergía total en un sistema que está disponible para desempeñar trabajos, es decir, la energía útil, también conocida como el potencial químico.
-La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema, incluso sus alrededores permanece constante. Eso implica que dentro del sistema total, la energía no se pierde ni se gana durante cambio alguno; sin embargo, si se puedetransferir de una porción del sistema otro, o transformarse en otra forma de energía. En sistemas vivos, la energía química se transforma hacía calor o hacia energía eléctricas, radiante o mecánica.
-La segunda ley de la termodinámica establece que para un proceso ocurra de manera espontánea, es necesario que la entropía total de un sistema aumente.
Energía libre de Gibbs relacionada con lasreacciones exergónico endergónico

En termodinámica, la energía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La fuente de energía del cuerpo humano son los alimentos que día adía consumimos son degradados por los ácidos estomacales y el catabolismo los convierte en micromoléculas de energía o ATP la cual el anabolismo se encarga de distribuirla y construir células en el cuerpo a consta del ATP o adenosina trifosfato
La condición de espontaneidad nos indica adonde seguirá la reacción, Y con el constante de temperatura y presión una reacción exergónica se define con lafórmula: ¿Por qué exergónica? Ya que libera energía puede ser en forma de calor o de luz.
El proceso no espontaneo se suma a la reacción endergónico pueden transcurrir con un empuje de energía es decir un empuje exergónico que aumenta la estabilidad y lo que produce un incremento negativo de la energía libre, el proceso no es espontaneo y es negativo cuando:.
Relación de la constante deequilibrio con el cambio de energía libre estándar y su utilidad en términos de acoplamiento de reacciones metabólicas.
En la reacción A → B, el equilibrio se alcanza cuando no existe un cambio químico neto, i.e. cuando A se convierte en B tan rápido como B en A. En este estado la relación de [B] y [A] es constante, sin importar las concentraciones reales de los dos compuestos
 
(2)
Endonde k es la constante de equilibrio y [B]eq y [A]eq Si la reacción es A ↔ B a presión y temperatura constantes, el cambio neto en la energía libre es cero. De ahí que:
(3)

En donde la concentración de A y B son iguales en el equilibrio y su relación es igual a la k
DG° = - RT ln k (4)
La ecuación (4) permite hacer algunas predicciones:
 
Si k = 1,...