Segunda Guerra Mundial

 7/08/12
Orbitales híbridos
Al aplicar lateoría de enlace de valencia, a la molécula poliatomica, se aplica tanto la formación de los enlaces de pares de electrones como la geometría. Los orbitales atómicos de un átomo se mezclan para formarnuevos orbitales llamados híbridos. El proceso de mezclas cuando se alteran los orbitales atómicos los átomos se acercan para formar enlaces híbridos. El n° total de orbitales atómicos de un átomono cambia; por lo tanto, el n° de orbitales híbridos de un átomo es igual al n° de orbitales atómicos que se combinaron.
Orbitales híbridos Sp:
Si consideramos BeF2 que se genera cuando ese solidose calienta a altas T°.
La estructura de Lewis es:

El modelo RPSV determina que la molécula es lineal porque tiene enlaces iguales.
¿Cómo podemos usar la teoría del enlace de valencia paradescribir los enlaces?
La configuración electrónica del F (1s2 2s2 2p5) nos dice que hay un electrón apareado en un orbital 2p, que puede aparearse con un electrono no apareado del átomo de Be para formarun enlace covalente polar.
¿Qué orbitales del átomo de Be se traslapan con los de los átomos de F para formar los enlaces Be-F?
Al no tener átomos no apareados el átomo de Be no puede formar enlacecon los átomos de F, pero podría formar dos enlaces promoviendo uno de los 2 electrones 2s a un orbital y 2p, si mezclamos un orbital 2s con un orbital 2p genera dos nuevos orbitales al igual que losorbitales p; los nuevos orbitales tienen dos lóbulos cada uno a diferencia de los orbitales p. Hemos creado dos orbitales híbridos y llamamos a cada uno orbital hibrido Sp según el modelo de enlace devalencia el dominio de electrones implica una hibridación Sp. Tiene dos enlaces idénticos y una geometría lineal. ¿Por qué entonces se propone un modelo de formación de orbitales híbridos? Estos...