Segunda Ley De La Termodinámica.

“UNIVERSIDAD AUTONOMA DE QUERETARO”



FACULTAD DE INGENIERIA



TERMODINAMICA



PROFESOR: QUINTANILLA GAVIDIA SILVIA



TRABAJO: UNIDAD V LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA



ELABORADO POR: ANGELES ESPINOSA MARCO ANTONIO



GRUPÓ: 1

SEMESTRE: 2

EXPEDIENTE: 137990



Santiago de Querétaro, Qro. A 9 de noviembre del 2009

UNIDAD V. “LA SEGUNDA LEY DE LATERMODINAMICA”



INDICE:

INTRODUCCION..........................................................................................3

DESARROLLO DE TEMAS......................................................................5

• V.1 DESCRIPCION FISICA DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA.................................................................................5

• V.2ENUNCIADOS DE CLAUSIUS Y DE KELVIN-PLANCK………….6

• V.3 PROCESO Y CICLOS REVERSIBLE..............................................9

• V.4 TEMPERATURA TERMODINAMICA………………………………10

• V.5 LA DESIGUALDAD DE CLAUSIUS………………………………...11

• V.6 DEFINICION MACROSCOPICA DE LA ENTROPIA……………..12

• V.7 PRINCIPIO DE INCREMENTO DE ENTROPIA.............................13

• V.8 LAENTROPIA DE UNA SUSTANCIA PURA…………………......14

• V.9 CAMBIO DE ENTROPIA PARA UN GAS IDEAL…………………15

• V.10 EL CICLO DE CARNOT…………………………………………….17

• V.11 ENERGIA DISPONIBLE Y NO DISPONIBLE…………………....19

• V.12 ANALISIS DE LA SUGUNDA LEY PARA UN VOLUMEN DE CONTROL………………………………………………………………….21

• V.13 DISPONIBILIDAD E IRREVERSIBILIDAD EN FLUJOESTACIONARIO…………………………………………………………...22

• V.14 INTERPRETACION MICROSCOPICA DE LA ENTROPIAN.......23

EJERCICIOS…………………………………………………………………….23

CONCLUSION…………………………………………………………………..27

BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………28



INTRODUCCION:

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA.
La entropía de un sistema aumenta a medida que aumenta el desorden.la tendencia hacia un aumento del desorden es una tendencia hacia un aumento de entropía. Por tanto, la entropía deun sistema aislado aumenta a medida que este se aproxima a su macro estado de equilibrio (el de mayor desorden).

Este es uno de los enunciados de la SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA. Otra forma de expresarla es la siguiente. Cuando juntamos dos sistemas, uno con todas las partículas a un lado y ninguna al otro. Al principio tenemos una entropía inicial Si.

Como hemos visto, cuando se retirala separación intermedia, el sistema tiende a desordenarse y alcanza el equilibrio, momento en el cual tendrá otra entropía una entropía final Sf.

Dado que ahora el sistema esta mas desordenado, Sf ahora será mayor o igual que Si, de forma que su diferencia será mayor o igual que cero:

Sf – Si ≥ 0

El incremento de entropía de un sistema será siempre mayor o igual que cero, es siemprepositivo, lo que significa que el sistema siempre tiende hacia el desorden. Y esta es la dirección natural en la que fluye el tiempo.



TENDENCIA NATURAL HACIA EL DESORDEN.

En sistemas físicos compuestos por una gran cantidad de objetos, la naturaleza parece favorecer el desorden frente al orden. Es decir, si tenemos inicialmente unos cuantos objetos ordenados de determinada forma, y se aíslael sistema de influencias externas, este sistema tiende a desordenarse a medida que el tiempo pasa.

Ejemplo # 1:

Consideremos, una caja con dos compartimentos que contiene un gas caliente a un lado, y otro frio al otro lado.

























Si retiramos la separación (1-B) con el tiempo los dos gases se mezclan íntimamente (1-C) dando lugar a un gastemplado con una única temperatura (1-D).

Al principio, las moléculas del sistema estaban ordenadas: Las moléculas con alta velocidad (calientes) a un lado, y las de baja velocidad (frías) al otro. Una vez que las moléculas se mezclan, alcanzan el equilibrio por medio de intercambios de energía con las paredes de la caja, y ya no están ordenadas...