Segunda ley de la termodinamica

Durante mucho tiempo hubo cierta confusión con respecto a esta cuestión, pero ahora se reconoce que, como todo lo demás en este mundo, la vida tampoco escapa a lasegunda ley, ya que la pequeña disminución local de la entropía en los organismos va asociada con un aumento mucho mayor en la entropía del universo. De hecho, todo serviviente sobrevive extrayendo continuamente entropía negativa de su entorno, o, dicho de otra forma, todo ser vivo tiene la tendencia a moverse hacia un equilibrio, es decir,está constantemente disipando energía, y para no disiparse hasta un estado de equilibrio (que sería la muerte), es que necesita energía libre (entropía negativa) delmedio circundante.

En un principio resultó difícil comprender cómo afecta como afecta la segunda ley a los seres vivos, ya que la termodinámica actúa sobre sistemascerrados y los seres vivos son sistemas abiertos, es decir, no solo intercambian energía con el medio, sino también materia. Es por esto que los seres vivos nuncaalcanzaran el estado de equilibrio, ya que este significaría su muerte. En el caso de una planta, ésta sobrevive por medio de la fotosíntesis, proceso que le permite absorberentropía negativa del Sol. Sin embargo, una planta aprovecha una mínima cantidad de esta energía, la restante se disipa. En comparación con la pequeña disminución deentropía en la planta, la pérdida de energía para el medio en general es muy grande.

La energía fluye ciertamente a través de todos los organismos vivientes, entrando en elsistema como energía de alto nivel y saliendo en un estado más degradado, por lo tanto los organismos sobreviven porque pueden acumular entropía negativa de su entorno.