Segunda Ley De La Termodinamica

Segunda ley de la termodinámica.
La segunda ley de la termodinámica establece que ninguna maquina térmica puede tener una eficiencia de 100 por ciento. Debido a que esta tiene perdidas de calor por la interacción con el entorno y una energía llamada entropía.
Procesos reversibles e irreversibles

Un proceso reversible es aquel que puede invertirse sin modificar el entorno, es decir, tanto elsistema como los alrededores regresan a sus estados iniciales al final del proceso inverso.

Esto sólo es posible si el intercambio de calor y trabajo neto entre el sistema y el entorno es cero para el proceso combinado (original e invertido).

Un proceso reversible se defina como un proceso que se puede invertir sin dejar ningún rastro en los alrededores. Es decir, tanto el sistema como losalrededores vuelven a sus estados iniciales una vez finalizado el proceso inverso. Esto es posible solo si el intercambio de calor y trabajo netos entre el sistema y los alrededores es cero para el proceso combinado (original e inverso). Los procesos que no son reversibles se denominan procesos irreversibles.
Se debe señalar que es posible volver un sistema a su estado original siguiendo unproceso, sin importar si este es reversible o irreversible. Pero para procesos reversibles, esta restauración se hace sin dejar ningún cambio neto en los alrededores, mientras que para los procesos irreversibles los alrededores normalmente hacen algún trabajo sobre el sistema, por lo tanto no vuelven a su estado original.
Ejemplos de procesos reversibles e irreversibles
Los procesos que seidealizan generalmente como reversibles incluyen:
* Movimiento sin fricción
* Compresión o expansión restringida.
* Corriente eléctrica a través de una resistencia cero
* Reacción química restringida
Los procesos que son irreversibles incluyen:
* Expansión libre
* Corriente eléctrica a través de una resistencia diferente a cero
* Reacción química espontánea
* Mezcla demateria de diversa composición o estado.
* Movimiento con fricción.
El concepto de proceso reversible conduce a la definición de eficiencia según la segunda ley para procesos reales, que es el grado de aproximación al proceso reversible correspondiente. Esto permite comprar el desempeño de diferentes dispositivos diseñados para hacer la misma tarea con base en sus eficiencias. Mientras mejor seael diseño, menores son las irreversibilidades y mayor es la eficiencia según la según ley.

DEPOSITOS DE ENERGIA TERMICA
En el desarrollo de la segunda ley de la termodinámica, es muy conveniente tener un hipotético cuerpo que posea una capacidad de energía térmica relativamente grande (masa X calos especifico) que pueda suministrar o absorber cantidades finitas de calor sin experimentarningún cambio de temperatura. Tal cuerpo se llama depósito de energía térmica, o solo deposito
Es un cuerpo con una gran capacidad de energía térmica (masa x calor específico) que puede suministrar o absorber cantidades finitas de calor sin que sufra ningún cambio de temperatura.

Ejemplos:
1) Océanos
2) Mares
3) La atmósfera
4) hornos industriales, etc.

Un depósito quesuministra energía en la forma de calor se llama fuente, y otro que absorbe energía en la forma de calor se llama sumidero. Los depósitos de energía térmica suelen denominarse depósitos de calor por que proveen o absorben energía en forma de calor.

MAQUINAS TERMICAS
Máquina térmica: dispositivo que convierte calor en trabajo. Las máquinas térmicas difieren considerablemente unas de otras, pero todas secaracterizan por:

1. Recibir calor de una fuente de alta temperatura.
2. Convertir parte de este calor en trabajo.
3. Liberar calor en un sumidero de baja temperatura.
4. Operar en un ciclo.

El trabajo que realiza una flecha, se convierte primero en la enegia interna del agua, energia que puede entonces salir del auga como calor. Se sabe por experiencia que cualquier...