Segunda ley de la termodinámica, el orden y desorden de los sistemas.

Segunda ley de la termodinámica, el orden y desorden de los sistemas.













Esta ley de la termodinámica expresa que cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la energía tiende a dividirse por igual, hasta que el sistema alcanza un equilibrio térmico.
La energía calorífica no fluye en forma espontanea de un sistema frió a otro caliente. Solo cuandose tienen dos sistemas con diferentes temperaturas se puede utilizar la energía calorífica para producir trabajo. El calor fluye espontáneamente del sistema caliente al frió hasta que se igualan las temperaturas. Durante este proceso, parte del calor se transforma en energía mecánica a fin de efectuar un trabajo, pero no todo el calor puede ser convertido en trabajo mecánico.
La Segunda Ley dela Termodinámica señala restricciones al  decir que existe un límite en la cantidad de trabajo, el cual es posible obtener a partir de un sistema caliente.

Existen dos enunciados que definen la Segunda Ley de la Termodinámica, uno del físico alemán Rudolph J. E.Celsius: “El calor no puede por sí mismo, sin la intervención de un agente externo, pasar de un cuerpo frió a un cuerpo caliente”. 

Yotro del físico ingles William Thompson Kelvin: “Es imposible construir una maquina térmica que transforme en trabajo todo el calor que se le suministra”.
La segunda ley de la termodinámica puede establecer cuales procesos de la naturaleza  pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. 
Los siguientes sonalgunos procesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que a su vez cumplen con la segunda ley:

1) Cuando dos objetos que están a diferente temperatura se ponen en contacto térmico entre sí, el calor fluye del objeto más cálido al más frío, pero nunca del más frío al más cálido.
2) La sal se disuelve espontáneamente en el agua, pero la extracción de la sal del agua requierealguna influencia externa.

3) Cuando se deja caer una pelota de goma al piso, rebota hasta detenerse, pero el proceso inverso nunca ocurre.


Todos estos son ejemplos de Procesos Irreversibles, es decir procesos que ocurren naturalmente en una sola dirección. Ninguno de estos procesos ocurre en el orden temporal opuesto. Si lo hicieran, violarían la segunda ley de la termodinámica. Lanaturaleza unidireccional de los procesos termodinámicos establece una dirección del tiempo.

Hablamos de Procesos Reversibles cuando es posible restaurar tanto el sistema como su entorno a sus estados iniciales. 
Esta ley de la física maneja el concepto de lo que es la:
Entropía: Magnitud que mide la parte de la energía que no se puede utilizar para producir un trabajo. La entropía describe loirreversible de los sistemas termodinámicos.
Sistemas Termodinámicos: Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio, este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, por ejemplo una máquina térmica. Un sistema termodinámico está formado por el sistema, sus alrededores y sus fronteras, esta última puede estar constituida porparedes diatérmicas o adiabáticas.
Una pared diatérmica es aquella que permite la interacción térmica del sistema con sus alrededores. En cambio, una pared adiabática no permite que exista interacción térmica del sistema con sus alrededores.
Tipos de sistemas termodinámicos:
Sistema aislado: Es aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibriotermodinámico. Un ejemplo de esta clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas como para considerar que los intercambios de energía calorífica sean despreciables y que tampoco puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden...