Segunda Ley de Newton o Ley Fundamental de la dinámica

Principio de Le Chatelier
El principio de Le Châtelier o ley general del desplazamiento del equilibrio químico, es un principio que permite predecir de forma cualitativa la influencia de la modificación de un factor cuando el sistema alcanza el equilibrio. Su nombre se debe a químico francés Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) y dice así:
Si las condiciones de un sistema inicialmente enequilibrio son modificadas,
el equilibrio cambiará en la dirección en la que se tienda a restaurar las condiciones originales de equilibrio,
si tal cambio es posible.
O dicho de otros modos:
Cuando un cambio externo es realizado sobre un sistema en equilibrio, el sistema responde en una manera
que se opone al cambio.
Si un "estrés" es aplicado a una mezcla de reacción en equilibrio, la reacciónneta ocurre en la dirección que reduce el estrés
Esto es, cuando se perturba desde el exterior un sistema en equilibrio, este evoluciona de forma que se restablezca de nuevo el equilibrio, es decir, tendiendo a reducir el efecto ocasionado.
La palabra estrés en este contexto significa un cambio en la concentración, presión, volumen o temperatura que perturba el equilibrio original.
Cuando unsistema se encuentra en equilibrio, su estado viene determinado por el valor de la constante de equilibrio a una temperatura determinada. Si modificamos las condiciones en las que se encuentra el sistema variando las concentraciones de las especies, la presión, la temperatura, etc…, cambian las concentraciones, y con ello el cociente de reacción Q. En este caso, el sistema evoluciona de forma espontáneapara hacer que Q se iguale a la constante de equilibrio
Ejemplo:
Consideremos la reacción del ión dicromato con el ión hidróxido:

En la reacción con , el dicromato ( ) naranja es convertido en ión cromato , pero en presencia de ácidos, El cromato es convertido a dicromato . Así alterando las concentraciones de álcali o de ácido, el equilibrio puede ser cambiado hacia la izquierda a derecha dela reacción.
Esto es un ejemplo del principio de Le Chatelier el cual dice que cuando un cambio externo es realizado sobre un sistema en equilibrio, el sistema responde para oponerse al cambio.
Influencia de cambios de la concentración de reactivos o productos
En una reacción química expresada de forma general:

La ley de acción de masas o ley del equilibrio se expresa como:

Donde es laconstante de equilibrio. Donde el su índice nos dice que tratamos con concentraciones molares de las sustancias. El valor de la constante de equilibrio solo se ve influenciada por la temperatura que transcurre la reacción.
En general . Por ello cualquier variación de la concentración en algunas sustancias supondrá una variación en las demás a fin de mantener constante
En general, cuando elequilibrio es perturbado por la adicción o retirada de cualquier reactivo o cualquier producto, el principio de Le Châtelier predice que:
Si se aumenta la concentración de uno de los productos de reacción, el sistema para contrarrestarlo, evoluciona hacia la izquierda de la reacción, de tal manera que la reacción neta consume la sustancia añadida. Así, si aumentamos la concentración de algún reactivo, elsistema, para compensarlo, se desplazará hacia la derecha, disminuyendo la concentración de los reactivos y aumentando la de los productos. El estrés en la concentración que se realiza al añadir un reactivo o un producto a un sistema en equilibrio es contrarrestado por una reacción neta en la dirección que consume la sustancia añadida.
Si se elimina alguna sustancia el sistema evolucionará haciaese lado para producir más cantidad de dicha sustancia y restablecer el equilibrio. Así si el estrés de concentración es originado por la eliminación de un reactivo o un producto, este es contrarrestado por la reacción neta en la dirección que produce reponiendo el producto eliminado.
La variación de las concentraciones de las sustancias que no intervienen en la expresión de la constante de...