Segunda Practica










MATERIA:
ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA
NOBRE DEL TRABAJO:
IDENTIFICACIÓN DE A PERIODICIDAD QUÍMICA EN FUNCIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
NOMBRE DE LOS ALUMNOS:
LIZETH ARACELI SANDOVAL MANZO
DIANA BARRETO PRECIADO
LUGAR DE ELABORACION:
SANTA CLARA, MICHOACAN
FECHA DE ELABORACION:
24 DE JUNIO DE 2015


ÍNDICE


INTRODUCCIÓN 3
FUNDAMENTO TEÓRICO 4
MATERIALES 5
OBSERVACIONES5
CONCLUSION 9






INTRODUCCIÓN

Este trabajo contiene información y observaciones de la segunda práctica de laboratorio que realizamos la semana pasada, la cual fue una práctica muy bonita y laboriosa, resultaron productos de varios colores.
A continuación se presentara todo lo realizado en la práctica, así como los materiales y los reactivos que utilizamos en ella, también las observacionesy algunas fotografías tomadas en ese momento que nos ayudaran a comprender mejor.
También se presentaran las ecuaciones, los tres elementos químicos de uno de los 8 grupos de la tabla periódica, así como su explicación: su símbolo, grupo, periodo, número atómico y masa atómica.
El trabajo estará ilustrado con imágenes y fotografías como ya lo comentaba anteriormente.



FUNDAMENTO TEÓRICOPrimera parte:
PROPIEDADES REDUCTORAS DE SODIO, MAGNESIO Y ALUMINIO
1. Colocar 2 ml. de solución de sulfato de cobre 0.5N en cuatro tubos de ensaye de 18 x 150.
2. Añadir un trozo de sodio al primer tubo, un trozo de cinta de magnesio al segundo, un trozo de aluminio, previamente lavado con ácido clorhídrico 6N, al tercero y un poco de polvo de azufre al cuarto tubo.
3. Observar las actividades de lostres metales entre si y comparar con la del azufre.
Segunda parte:
Poder oxidante de los halógenos
1. Colocar 1 ml de agua de bromo y 1 ml de tolueno en 2 tubos de ensayo y agitarlos.
2. Añadir 1 ml de solución de cloruro de sodio a uno de los tubos y 1 ml de yoduro de sodio al otro tubo.
3. Colocar 1 ml de agua de cloro y 1 ml de tolueno en dos tubos de ensaye tapar y agitar cada tubo.
4. Añadir1 ml de solución de bromuro de sodio a uno de los tubos y 1 ml de solución de yoduro de sodio al otro.
5. Colocar 1 ml de agua de yodo y 1 ml de tolueno en 2 tubos de ensaye tapar y agitar cada tubo.
6. Añadir 1 ml de solución de cloruro de sodio a uno de estos tubos y 1 ml de bromuro de sodio al otro.
Escribir cada una de las reacciones llevadas a cabo en este experimento.
Tercera parte:CARÁCTER OXIDANTE DE COMPUESTOS DE METALES DE TRENSICION
1. Colocar 1 ml de cada una de las siguientes soluciones: cromato de sodio, dicromato de potasio, permanganato de potasio, sulfato de magnesio II en tubos de ensayo.
2. Agregar 1 ml de solución de yoduro de potasio a cada uno de los tubos.
3. Agregar 0.5 ml de ácido clorhídrico 6N a cada uno de los tubos conteniendo ambas soluciones.
4. Agregar 1ml de tolueno a cada uno de los tubos, agitar vigorosamente.
Anotar cualquier cambio de color que se observe en la capa de tolueno.

MATERIALES:
4 Tubos de 18 x 150
10 Tubos de 13 x 100
Gradilla para tubos de ensayo
Varilla de vidrio
2 pipetas
2 pinzas para tubo de ensayo
1 espátula
1 vaso de precipitado de 250 ml
1 franela
REACCTIVOS:
Sodio metálico
Magnesio
Aluminio
Sulfato de cobre II 0.5NYoduro de potasio al 5%
Tolueno
Agua saturada de bromo
Agua saturada de cloro
Agua saturada de yodo
Ácido clorhídrico
Dicromato de potasio al 1%
Permanganato de potasio al 1%
Cromato de sodio al 1%
Sulfato de manganeso II al 5%
Cloruro de sodio al 1%
OBSERVACIONES
Primera parte:
1.- El sulfato al colocar la cinta de magnesio empezó hacer una reacción burbujeante.
2.- El sulfato con el azufre se formóuna tipo capa amarilla por encima.
3.- Al colocar el sulfato con el aluminio notamos que alrededor del aluminio se formó una raya negra.
El azufre no cambia físicamente, el cambio en el azufre fue su tonalidad amarilla fuerte, que cambio a una tonalidad menos amarilla y el aluminio sigue mostrando su cambio en las franjas negras a su alrededor, y la cinta de magnesio hiso un cambio, solo está...