Seguridad contra incendios
Páginas: 30 (7329 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2011
SEGURIDAD CONTRA INCENDIOS
NIVEL I
Química del fuego
• un combustible
• calor
• un comburente (oxígeno)
• una energía de activación
Cuando a una sustancia combustible se la calienta a cierta temperatura crítica (llamada “temperatura de inflamación”), dicha sustancia se inflamará y continuará quemándose mientras haya combustible, se mantenga la temperatura adecuada y haya suficienteoxígeno, generando una cierta cantidad de “productos de combustión y , normalmente, luz y calor.
Para que se de la combustión, se necesitan condiciones especiales, a saber:
a) que los elementos antes mencionados se combinen en proporciones adecuadas
b) que la energía de activación (conocida como reacción en cadena) sea suficiente
EL CONOCIMIENTO DE LA REACCION QUIMICA DE UN
FUEGO, ESLA BASE QUE NECESITAMOS PARA PODER
EXTINGUIRLO ADECUADAMENTE
temperatura enfriamiento
oxígeno sofocación
combustible eliminación
reacción en cadena inhibición
Extinción por enfriamiento
Para extinguir un fuego por enfriamiento, solo será necesario absorver parte del calor total que se está produciendo, de modo tal que la temperatura resultante esté pordebajo de la temperatura de inflamación.
El agente de extinción por enfriamiento mas abundante, barato y práctico es el agua. Su calor específico y latente es mas alto que el de otros tipos de extintores, lo cual significa que se necesita mayor cantidad de calor para calentarla y evaporarla. Como ejemplo, vale citar que para elevar en un grado centigrado (1º C) una cantidad de un gramo (1 g)de agua, se necesita una caloría. Por lo tanto, para elevar la temperatura de un litro de agua en solo un grado, se necesitarán 1.000 calorías.
Por otra parte, cuando se la transforma en vapor, el agua se expande 1.700 veces, reduciendo el volumen de aire (oxígeno) que se necesita para mantener la combustión en la zona del fuego. El agua tiene además la propiedad de penetrar y llegar a fuegosubicados en sitios recónditos. Esto hace que sea un medio eficaz de enfriamiento y un excelente agente de dilución.
Extinción por eliminación del combustible
El retirar un combustible de un fuego es, por lo general, difícil y peligroso. Sin embargo, los tanque de almacenamiento de líquidos inflamables, se pueden disponer de forma tal que, en caso de incendio, su contenido se pueda trasvasarhacia un tanque vacio que esté alejado del foco ígneo. Además debe tenerse en cuenta que, en cualquier mezcla de gases o vapores combustibles y aire, el agregar aire en exceso produce el efecto de diluir la concentración de combustible por debajo del punto mínimo necesario para que la combustión persista.
Extinción por sofocación
La extinción del fuego por separación del oxígeno, puedelograrse sofocando la zona en llamas con un material incombustible, por ej. cubriéndolo con una manta incombustible o húmeda, arrojando sobre el fuego tierra o arena, o cubriéndolo con una espuma química o mecánica.
La extinción por difusión de los reactivos (oxígeno y vapores combustibles) por debajo de la concentración necesaria para mantener la combustión, se logra cubriendo el fuego con unmanto de anhídrido carbónico o con otro tipo de gases de extinción adecuados (Inergen, Argón, FM 200, CEA 400, etc.).
El fuego quedará apagado si el manto tiene el tiempo necesario para que el material combustible se enfríe por debajo de su punto de inflamación y si ha no hay fuente de ignición.
El anhídrido carbónico y otros gase de extinción, no ofrecen muchas garantías en fuegos donde hayamadera, trapos o papel, ya que generalmente no se puede mantener el manto de gas inerte el tiempo suficiente como para apagar las brasas. Además, no les es posible apagar el fuego en materiales que contienen el oxígeno en su composición química, como el nitrato de amonio y la nitrocelulosa.
En el terreno de la prevención de incendios, el principio de la separación de oxígeno se aplica cuando se...
NIVEL I
Química del fuego
• un combustible
• calor
• un comburente (oxígeno)
• una energía de activación
Cuando a una sustancia combustible se la calienta a cierta temperatura crítica (llamada “temperatura de inflamación”), dicha sustancia se inflamará y continuará quemándose mientras haya combustible, se mantenga la temperatura adecuada y haya suficienteoxígeno, generando una cierta cantidad de “productos de combustión y , normalmente, luz y calor.
Para que se de la combustión, se necesitan condiciones especiales, a saber:
a) que los elementos antes mencionados se combinen en proporciones adecuadas
b) que la energía de activación (conocida como reacción en cadena) sea suficiente
EL CONOCIMIENTO DE LA REACCION QUIMICA DE UN
FUEGO, ESLA BASE QUE NECESITAMOS PARA PODER
EXTINGUIRLO ADECUADAMENTE
temperatura enfriamiento
oxígeno sofocación
combustible eliminación
reacción en cadena inhibición
Extinción por enfriamiento
Para extinguir un fuego por enfriamiento, solo será necesario absorver parte del calor total que se está produciendo, de modo tal que la temperatura resultante esté pordebajo de la temperatura de inflamación.
El agente de extinción por enfriamiento mas abundante, barato y práctico es el agua. Su calor específico y latente es mas alto que el de otros tipos de extintores, lo cual significa que se necesita mayor cantidad de calor para calentarla y evaporarla. Como ejemplo, vale citar que para elevar en un grado centigrado (1º C) una cantidad de un gramo (1 g)de agua, se necesita una caloría. Por lo tanto, para elevar la temperatura de un litro de agua en solo un grado, se necesitarán 1.000 calorías.
Por otra parte, cuando se la transforma en vapor, el agua se expande 1.700 veces, reduciendo el volumen de aire (oxígeno) que se necesita para mantener la combustión en la zona del fuego. El agua tiene además la propiedad de penetrar y llegar a fuegosubicados en sitios recónditos. Esto hace que sea un medio eficaz de enfriamiento y un excelente agente de dilución.
Extinción por eliminación del combustible
El retirar un combustible de un fuego es, por lo general, difícil y peligroso. Sin embargo, los tanque de almacenamiento de líquidos inflamables, se pueden disponer de forma tal que, en caso de incendio, su contenido se pueda trasvasarhacia un tanque vacio que esté alejado del foco ígneo. Además debe tenerse en cuenta que, en cualquier mezcla de gases o vapores combustibles y aire, el agregar aire en exceso produce el efecto de diluir la concentración de combustible por debajo del punto mínimo necesario para que la combustión persista.
Extinción por sofocación
La extinción del fuego por separación del oxígeno, puedelograrse sofocando la zona en llamas con un material incombustible, por ej. cubriéndolo con una manta incombustible o húmeda, arrojando sobre el fuego tierra o arena, o cubriéndolo con una espuma química o mecánica.
La extinción por difusión de los reactivos (oxígeno y vapores combustibles) por debajo de la concentración necesaria para mantener la combustión, se logra cubriendo el fuego con unmanto de anhídrido carbónico o con otro tipo de gases de extinción adecuados (Inergen, Argón, FM 200, CEA 400, etc.).
El fuego quedará apagado si el manto tiene el tiempo necesario para que el material combustible se enfríe por debajo de su punto de inflamación y si ha no hay fuente de ignición.
El anhídrido carbónico y otros gase de extinción, no ofrecen muchas garantías en fuegos donde hayamadera, trapos o papel, ya que generalmente no se puede mantener el manto de gas inerte el tiempo suficiente como para apagar las brasas. Además, no les es posible apagar el fuego en materiales que contienen el oxígeno en su composición química, como el nitrato de amonio y la nitrocelulosa.
En el terreno de la prevención de incendios, el principio de la separación de oxígeno se aplica cuando se...
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