Seguridad en el trabajo

Ley de Boyle.
Ley de Boyle expresa el efecto de la presión sobre el volumen de una cantidad determinada de gas a temperatura constante. Cuando la presión de una muestra de gas aumenta, el volumendel gas disminuye.
La ley implica que si comprimimos un gas a temperatura constante a la mitad de su volumen inicial, por ejemplo, de 1 L a 0,5 L la presión del gas se duplicara.
Esta ley sepodría expresar así P=constante/V despejando PV=constante.

Principios de Química: los caminos del descubrimiento.
Peter William Atkins. Loretta Jones. Paj 131.

Ley de Charles.
El volumen de unamuestra de gas, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta: V=T.
Química.
Ahodoni Garritz Paj. 187.
Ley de Gay Lussac.
Proporcionalidad entre presión y temperatura enKelvis (a volumen constante), la presión se dobla al duplicarse la temperatura absoluta o, lo que es lo mismo, para que no se incremente el volumen dentro del objeto (pistón), debe aumentarse lapresión.
Química.
Ahodoni Garritz Paj. 187.

Principio de Arquímedes.
Cualquier objeto sumergido total o parcialmente en un fluido, se empuja hacia arriba por una fuerza cuya magnitud es igual alpeso del fluido desplazado por el objeto.
Decimos que un objeto que se encuentra en un fluido es empujado hacia arriba por el fluido, a esta fuerza la llamamos empuje hidrostático.
Fundamentos deFísica.
Raymond A. Serwey.
Jerry S. Faughn paj. 15.

Principio de Pascal.
La presión que se ejerce sobre un líquido encerrado se trasmite por igual en todas las direcciones y actúa con la mismafuerza sobre superficies iguales.
Los cambios automáticos.
Mathias F. Brejcha Paj 127.

Ley general del estado gaseoso.
Indica que cierto número de moles de gas ideal a temperatura y presión fijas,ocupan un volumen determinado que puede calcularse de una ecuación, V=nRT2
Donde (n) es el número de moles, (R) la constante de los gases, (T) temperatura, (P) presión.

Tú y la Química....