Seguridad industrial

1 compuesto inorganicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. como el oro,plata .
Mientras que un compuesto orgánico seforma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos decompuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

2nombre y formula de los compuesto
NOMBRE DEL COMPUESTO, FÓRMULA
Ácido bórico HBO
Ácidocarbónico H2CO3
Ácido clorhídrico o ácido muriáticoHCl
Ácido fosfórico H3PO4
Ácido fluorhídrico HF
Ácido Sulfúrico o aceite de vitriolo (ácido de batería) H2SO4
Ácido yodhídrico HI
Agua pesada D2O
Amoniaco NH3
Anhídrido antimonioso Sb2O3
Bicarbonato de potasio KHCO3
Bicarbonato de sodio NaHCO3
Bromuro potásico BrK
Carbonato de amonio (NH4)2CO3
Carbonato de calcio CaCO3
Carbonatosódico CO3Na2
Carburo de calcio CaC2
Carburo de silicio CSi
Cianamida de calcio CaCN2
Cianuro de calcio Ca(CN)2
Cianuro de hidrógeno HCN
Cianuro de sodioNaCN
Cloruro de amonio NH4Cl
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de potasio KCl
Cloruro de Sodio NaCl
Cloruro Mercurioso Cl2Hg2
Dióxido de Carbono (hielo seco) CO2
Dióxido de Nitrógeno u Oxido Nitroso N2O
Disulfuro de Carbono CS2Fluoruro de sodio NaF
Fosfato Diamónico (NH4)2HPO4
Fosfato Monocálcico Ca(H2PO4)2
Fosfato Trisódico Na3PO4
Fulminato de Plata CNOAg
Hidróxido de Aluminio(Hidrosal) Al(OH)3
Hidróxido de Calcio (Cal apagada) Ca(OH)2
Hidróxido de Magnesio(hidroxal, leche de magnesia) Mg(OH)2
Hidróxido de Potasio(potasa) KOH
Hidróxido de Sodio (sosa cáustica) NaOH
Metano (gas de pantanos)CH4
Nitrato de Amonio NH4NO3
Nitrato de bismuto (NO3)3Bi
Nitrato de Bario (NO3)2Ba
Nitrato de Plata AgNO3

Nitrato de Potasio (salitre) KNO3
Oxido Arsenioso (arsénico blanco) As4O5
Oxido de aluminio Al2O3
Oxido de Calcio(cal viva) CaO
Oxido de Fierro III Fe2O3
Oxido de Silicio IV SiO2
Oxido de Zirconio (tierra de zirconio) ZrO2
Oxido fosfóricoP4O10
Peróxido de Hidrógeno(agua oxigenada) H2O2
Sulfato Cúprico (vitriolo azul) CuSO4*5H2O
Sulfuro de Amonio (NH4)2S
Sulfato de Potasio K2SO4
Sulfato de sodio Na2SO
Sulfato ferroso FeSO4
Tetraborato sódico (borax) B4O7Na2
Tetracloruro de Carbono CCl4
Tetraóxido de nitrógeno N2O4
Tiosulfato sódico S2O3Na2*5H2O
Triclorometano (cloroformo) CHCl3
4 Los números deoxidación representan la carga aparente que tiene un átomo cuando se combina con otros para formar una molécula. No procede ahora ahondar en el porqué de esta definición sino que basta con aprenderse éstos para los átomos más comunes. En la siguiente tabla están recogidos los estados de oxidación de los elementos del sistema periódico. Si los miras detenidamente verás que en algunos casos se puedenobtener reglas que te ayuden a memorizarlos

Los metales tienen números de oxidación positivos. Los no metales los pueden tener tanto positivos como negativos.
Observa que los metales de los grupos 1, 2 y 3 tienen estados de oxidación que coinciden con el número del grupo.
Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números de oxidación pero, como mínimo, presentan el número de...