Seguridad E Higiene

Ejercicios resueltos de Estequiometría: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas.
Resolver los siguientes problemas:
Problema n° 1) ¿Qué masade ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.
Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de aguareaccionan?.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógenonecesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 → 2.NH3Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 +2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
Problema n° 6) El cobrereacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Númerode moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O
Sireaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprendesimultáneamente (medidos en CNPT).
Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos...