Seguridad


Universidad Autónoma de San Luis Potosí
Facultad de Ingeniería
Alumna: Karla Paulina Medina González
Profesor: Doc. Nahúm Andrés Medellín Castillo
Ingeniería Ambiental
Grupo: 401703
Horario: 11 a 15hrs
TITULACION ÓXCIDO REDUCCIÓN DEL MANGANESO
Práctica #7
Fecha de entrega: Miércoles 13. Marzo. 2013




Objetivos
Realizar la titulación redox del permanganato de potasio
MetasTitulación de una solución ácida
2. Titulación de una solución neutra
3. Titulación de una solución alcalina

Ejercicio pre-laboratorio
1. ¿A qué se refiere el número de oxidación?
Al número de electrones que un átomo puede perder (oxidación) o ganar (reducción) en una reacción redox, en las que existe intercambio de electrones.
2. Cuáles son las reglas para asignar el número deoxidación?

El número de oxidación de cualquier elemento es cero.
El número de oxidación de cualquier ión atómico es igual a su carga.
El número de oxidación es del Hidrógenos siempre es 1+excepto en los hidruros metálicos, donde es 1-
El número de oxidación del oxígeno siempre es 2-, excepto en los peróxidos, donde es 1-. Otra excepción se presenta en los compuestos con F.
La suma de los númerosde oxidación de todos los elementos de un compuesto debe ser ceo y en un ión debe ser igual a la carga del mismo.
En las combinaciones binarias o ternarias entre metales y no metales, el metal tiene N positivo y, por lo general, igual al grupo de la tabla periódica al que pertenece (si pasa del grupo 10, se le resta 10)

3. ¿Qué importancia tiene el número de oxidación en el balance deecuaciones?
En una reacción redox la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente; depende una de otra y el número total d electrones perdidos por una especie química en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados por la otra especie en la reducción; es decir, en una ecuación redox no hay exceso ni deficiencia de electrones.
4. Describa tres ejemplos de las aplicaciones de lasreacciones óxido reducción

Metabolismos y respiración biológica.
Generación de energía por medio de metabolismos bacterianos.
Obtención electrolítica de metales por procesos electroquímicos.


Material y Equipos

Material
Espátula
Pipetas de 1 mL
Pipetas de 10 mL
Matraz aforado de 100 mL
Soporte universal
Micro-buretas
Matraz Erlenmeyer de 10 o 20 mL




ReactivosAgua destilada H2O
Permanganato de potasio KMnO4
Ácido sulfúrico H2SO4
Bisulfito de sodio NaHSO3
Hidróxido de sódio NaOH





Experimento 1: Preparación de Soluciones
Procedimiento
Prepare una solución 0.01M de KMnO4 en 50 mL.
Prepare una solución 0.02 M de NaHSO3 en 50 mL.
Prepare una solución de 1M de NaOH en 50 mL.
Prepare una solución de 1M de H2SO4 en 50 mL.Discusión
El grupo 01, de los martes nos hizo el favor de preparar todas las soluciones necesarias así que nosotros omitimos este experimento.

Observaciones
Aunque ya estaban listas las soluciones, tuvimos que hacer los cálculos para saber cómo prepararlas, la cual fue una buena idea, ya que la solución de Bisulfito ácido de sodio se terminó y la tuvimos que preparar.
CálculosExperimento 2: Construcción de una microbureta
Procedimiento
Se utiliza una pipeta graduada de 1/100 de 2 mL, la cual se une con una jeringa de plástico (sin aguja) de 5 mL, mediante un trozo de manguera de 3 - 5 cm.
En el extremo en punta de la pipeta es conveniente colocar una punta de plástico. Al jalar el émbolo de la jeringa, el líquido sube por la pipeta hasta la marca del volumentotal, al presionar el émbolo la micro bureta (pipeta) libera micro gotas a través de la punta de plástico lo que hace posible registrar volúmenes hasta de centésimas de mL.

Discusión
Este instrumento, también ya estaba elaborado, así que tampoco se realizó este experimento.
Observaciones
En mi opinión al momento de titular con esta microbureta me pareció un poco difícil, ya que se...