seleccion del tema


Universidad del Norte de Tamaulipas














Química Inorgánica
Características de la química Inorgánica
Profa. María Guadalupe Ledezma Salazar
Juan Eduardo Olmeda Terán
Ing. Petrolero y Energías Alternas
1 Tetramestre
Índice

Introducción
Unidad 1 Estequiometria 2
Tema 1.- unidades químicas3
Tema 2.- El Mol y Cálculos Químicos 4
Tema 3.- Leyes Ponderales 5
Ley de la Conservación de la Masa 5
Ley de Proporciones Constantes7
Tema 4 .- Composición Centesimal de un Compuesto 8
Tema 5 .- Determinación de la Formula Empírica 9
Tema 6.- Determinación de la formula Molecular 10
Tema 7 .- Calculo de Problemas Estequiometricos 12
Unidad 2 Gases13
Tema 1.- Teoría Cinético Molecular de los Gases 14
Tema 2 .- Concepto, Volumen Temperatura y Presión 16
Tema 3 .- Ley de los Gases: Boyle Mariotte, Charles, 18
Gay Lussac
, Ley General de los Gases, Avogadro,
Ley de Gases Ideal, Galton y Graham
Conclusión22
Introducción


El Curso pretende lograr que el alumno analice conceptos y leyes para la determinación de fórmulas y cálculos e problema estequimetricos que analice las leyes generales de los gases y resuelvan problemas relacionados con ellas. Todos los objetos que nos rodean y los materiales que utilizamosdiariamente están formados por mezclas de compuestos químicos cuyas propiedades, aplicaciones y transformaciones dependen de su estructura. La Química es la ciencia central que nos permite conocer todos estos aspectos y es una materia básica que se estudia en muchas titulaciones Universitarias. Este curso va dirigido a los alumnos que acceden a la Universidad, especialmente, aquellos que no hancursado Química en segundo de Bachillerato y que requieren de los conocimientos básicos de esta disciplina.















Unidad 1
Estequiometria

Tema 1.- Unidades Químicas




En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidadesquímicas, siendo las principales:
 
Peso atómico
Átomo gramo
Molécula gramo
Mol
Peso molecular
Volumen molar o Volumen molecular gramo



Tema 2 .- El Mol y Cálculos Químicos
Mol
 Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .
 
Una mol de átomos es igual al número de átomoscontenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.
 
1.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 18 gramos.
2.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 44 gramos.
3.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 32 gramos.

Utilidad
La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, lasrelaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima.
Por ejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos de oxígeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (). Si utilizamos "moles",...