selectividad resueltos andalucia

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2008

QUÍMICA
TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• Junio, Ejercicio 5, Opción A
• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B
• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B
• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B
• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A
• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A

http://emestrada.wordpress.com

Latostación de la pirita se produce según: 4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) → 2 Fe 2 O 3 (s) + 8 SO 2 (g)

Calcule:
a) La entalpía de reacción estándar.
b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendida en la combustión de 25 g de pirita del
90 % de riqueza en peso.
Datos: ΔH f0 ⎣FeS 2 (s)⎦ = −177'5kJ / mol ; ΔH f0 ⎡ Fe 2 O 3 (s) ⎤ = −822'2kJ / mol ;
⎡
⎤
⎣
⎦
ΔH f0 ⎡ SO 2 (g) ⎤ = −296'8kJ/ mol
⎣
⎦

Masas atómicas: Fe = 55'8 ; S = 32
QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N
a) Para cualquier reacción: ΔH 0 =
R

∑ ( ΔH )
0
f

productos

−

∑ ( ΔH )
0
f

reactivos

, luego:

ΔH R = 2 ⋅ (−822 '2) + 8 ⋅ (−296 '8) − 4 ⋅ (−177 '5) = − 3308'8 kJ
b)
4 ⋅ 119 '8 g de Pirita → − 3308'8⎫
⎬ ⇒ x = − 155'35 kJ
25 ⋅ 0 '9 g
→
x
⎭
Luego sedesprenden 155’35 kJ

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Las reacciones espontáneas transcurren a gran velocidad.
b) La entropía del sistema disminuye en las reacciones exotérmicas.
c) El calor de reacción a presión constante es igual a la diferencia entre la entalpía de los
productos y de los reactivos.
QUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 3 OPCIÓN B

R E SO L U C I Ó N

a) Falso. La velocidad no está relacionada con la espontaneidad. La velocidad depende de la
temperatura, de la concentración de los reactivos y de la energía de activación, mientras que la
espontaneidad depende de la energía libre de Gibbs. Una reacción espontánea puede transcurrir
rápida o lentamente.
b) Falso. No tiene que ocurrir necesariamente aunque si puede ocurrir. Notiene nada que ver el
criterio de que sea exotérmica (entalpía negativa), con el aumento de orden de la reacción (entropía
negativa).
c) Verdadero. Es la definición de calor de reacción a presión constante.

Dada la ecuación termoquímica: 2 H 2O(l) → 2 H 2 (g) + O 2 (g)

ΔH = 571 kJ

Calcule, en las mismas condiciones de presión y temperatura:
a) La entalpía de formación del agualíquida.
b) La cantidad de calor, a presión constante, que se libera cuando reaccionan 50 g de H 2 con
50 g de O 2 .
Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 .
QUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 5. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a) La reacción de formación del agua liquida es: H 2 (g) +

Luego, ΔH f 0 = −

1
O 2 (g) → H 2 O(l)
2

ΔH 0
571
=−
= − 285'5 kJ / mol
2
2

b) El reactivo limitantees el oxígeno, luego:
1
⎫
mol de O 2 → − 285'5 kJ ⎪
⎪
2
⎬ x = − 892 '18 kJ
50
⎪
→
moles
x
⎪
32
⎭

ΔH f 0

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La reacción N 2 H 4 (g) → N 2 (g) + 2 H 2 (g) ΔH = − 95'40 kJ , es espontánea.
b) La entalpía es una función de estado.
c) Todos los procesos espontáneos producen un aumento de la entropía del universo.QUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 4. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N
a) Verdadera. La reacción es espontánea si ΔG = ΔH − T ΔS < 0 . En nuestro caso hay aumento de
desorden ( ΔS > 0 ) y ΔH < 0 , luego: ΔG < 0

b) Verdadero. La entalpía es una función de estado cuya variación expresa la cantidad de calor
absorbido o desprendido en un sistema termodinámico a presión constante.
c) Verdadero.El Segundo Principio de la Termodinámica sostiene que cualquier proceso que ocurre
espontáneamente produce un aumento de entropía en el universo.

La conversión de metanol en etanol puede realizarse a través de la siguiente reacción (sin
ajustar):
CO(g) + H 2 (g) + CH 3OH(g) → C 2 H 5OH(g) + H 2O(g)
a) Calcule la entalpía de reacción estándar.
b) Suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la...