selectividad

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2007

QUÍMICA
TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• Junio, Ejercicio 6, Opción A
• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A
• Reserva 2, Ejercicio3, Opción B
• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A
• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B
• Septiembre, Ejercicio 4, Opción A
• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B

http://emestrada.wordpress.com

Apartir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:
C(grafito) + O 2 (g) → CO 2 (g)
ΔH 0 = − 393'5 kj
1
ΔH 0 = − 285'8 kj
O 2 (g) → H 2O(l)
2
2C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 6 H 2O (g)
H2 (g) +

ΔH 0 = − 3119'6 kj

Calcule:
a) La entalpía de formación estándar del etano
b) La cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 100 g de etano.
Masasatómicas: C = 12, H = 1
QUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N
a)

7
3119 '6
O 2 (g)
ΔH 0 =
kj
2
2
2 C (grafito) + 2 O 2 (g) → 2 CO 2 (g)
ΔH 0 = − 2 ⋅ 393'5 kj

2 CO2 (g) + 3 H 2 O (g) → C 2 H 6 (g) +

3H 2 (g) +

3
O 2 (g) → 3H 2 O(l)
2

2 C (grafito) + 3O 2 (g) → C 2 H 6 (g)

ΔH 0 =

ΔH 0 = − 3 ⋅ 285'8 kj

3119 '6
− 2 ⋅ 393'5 − 3 ⋅ 285'8 = − 84'6 kj
2

b)
2 ⋅ 30 g C 2 H 6 → − 3119 '6 kJ ⎫
⎪
⎬ ⇒ x = −5199 '33 kJ
100 g C 2 H 6 →
x
⎪
⎭
Se liberan 5.199’33 kJ

Dada la reacción: CH 4 (g) + Cl 2 (g)

CH 3Cl(g) + HCl(g) .

Calculela entalpía de reacción estándar utilizando:
a) Las entalpías de enlace.
b) Las entalpías de formación estándar.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−H) = 414; (Cl−Cl) = 243; (C−Cl) = 339;(H−Cl) = 432.
ΔH 0f ⎡CH 4 (g) ⎤ = − 74'9 kJ / mol ; ΔH 0f ⎡CH 3Cl(g)⎤ = − 82 kJ / mol ; ΔH 0f [ HCl(g)] = − 92'3 kJ / mo
⎣
⎦
⎣
⎦
QUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó Na) Si la calculamos a partir de las energías de enlace, tenemos:
ΔH 0 =
R

∑ ( Energía enlaces rotos ) − ∑ ( Energía enlaces formados )

ΔH 0 = 4 ⋅ 414 + 243 − (339 + 3 ⋅ 414 + 432) = −...