Selectivo Quimica

UNIVERSIDADES VALENCIANAS / P.A.U. – LOGSE – JUNIO 2001 / ENUNCIADOS
BLOQUE A.PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, al 20 % en masa, posee una densidad
de 1,056 g · cm−3.Calcula:
a) La molaridad.
b) La fracción molar de soluto.
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(Cl) = 35,5 u.
Resultado: a) 5,79 M; b) χ (HCl) = 0,109.
PROBLEMA 2.- En medio ácido, la reacción entre los ionespermanganato, MnO4−, y los iones sulfito,
SO32−, produce iones Mn2+ e iones sulfato, SO42−.
a) Identifica la especie que se reduce y la que se oxida.
b) Identifica la especie oxidante y la especiereductora.
c) En el laboratorio se dispone de 150 mL de una disolución de SO32− de concentración
desconocida. Calcula la concentración de SO32− en dicha disolución si para conseguir la
transformacióncompleta de los iones SO32− en SO42− fue necesario añadir 24,5 mL de una
disolución 0,152 M de MnO4−.
−
Resultado: c) [SO32−] = 0,0617 M.
BLOQUE B.PROBLEMA 1.- En el laboratorio se preparó unadisolución de ácido yódico, HIO3, disolviendo 3,568 g
de este ácido en 150 mL de agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución resultante fue de 1,05,
calcula:
a) La constante de disociación,Ka, del ácido.
b) El grado de disociación del ácido.
c) Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO3, ¿cuál será el pH de la disolución que
resulta?
DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(I) = 127 u;Ar(O) = 16 u.
Resultado: a) 1,71 · 10−1; b) α = 66 %; c) pH = 0,959.
PROBLEMA 2.- El etano puede obtenerse por hidrogenación del eteno a partir de la reacción:
CH2 = CH2 (g) + H2 (g) ⇆ CH3 − CH3 (g)∆Ho = − 137 kJ · mol−1.
a) Calcula la energía del enlace C = C teniendo presente que las energías de los enlaces C − C,
H − H y C − H son, respectivamente, 346, 391 y 413 kJ · mol−1.
b) Razonacuales serán las condiciones de presión y temperatura más adecuadas para obtener
un elevado rendimiento en la producción de etano.
Resultado: a) ∆H (C =C) = 644 kJ · mol−1.
BLOQUE C
CUESTIÓN 1.-...