Semana

UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
CURSO : QUIMICA GENERAL
E INORGANICA

Ing.Isabel Ramirez C

Ing.Isabel Ramirez C

Comprender la
interacción de la
materia con la
energía

Identificar las
partes del
átomo

Objetivos

Ing.Isabel Ramirez C

PROPIEDADES

MATERIA
QUIMICA

COMPOSICION
CAMBIOS

Ing.Isabel Ramirez C

MATERIA
Ocupa un lugar en el espacio y
tiene masa

Unidad más pequeña
demateria
ATOMO

Iguales
ELEMENTO
Na, O2

Combinación de átomos
unidos por fuerzas
especiales
MOLECULA
Ing.Isabel Ramirez C

Diferentes
COMPUESTOS
NaCℓ

MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS

MEZCLAS
HETEROGENEAS

HOMOGENEAS

ELEMENTOS

COMPUESTOS

(ATOMOS IGUALES)

(ATOMOS DIFERENTES)

Ing.Isabel Ramirez C

QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA

Antecedentes

• Átomo
• John Dalton
1808

Postulado 1

• Los elementosformados por
partículas
diminutas,
indivisibles e
indestructible
s.

Postulado 2

• átomos

iguales
tienen
propiedade
s iguales.

Postulado 3

Postulado 4

• Los átomos
resisten la
aplicación
de cualquier
tipo de
fuerza.

• La combinación
química se hace
por un
reordenamiento
de átomos, en
proporciones
numéricas
sencillas.

Ing.Isabel Ramirez C

Posteriormente gran parte del desarrollo de la teoríaatómica moderna
se basó en dos tipos de investigaciones:
Tubo de descarga de gases o de Crookes

1°Naturaleza eléctrica de la materia,

Ing.Isabel Ramirez C

Experimento de Rutherford

(1871- 1937.)

Experimentó con material radiactivo,polonio emite particulas(α) las que son
núcleos completamente ionizados,y su carga electrica es +2,concluyedo
que toda la carga positiva se concentra en una regiónmuy pequeña llamada
núcleo.

Ing.Isabel Ramirez C

ATOMO

Numero de
masa (A)

• Las relaciones numéricas entre estas partículas
fundamentales del átomo determinan los siguientes
conceptos:

• Es siempre un número entero y representa la suma de
protones y Neutrones presentes en el núcleo.

• Es el número de protones en el núcleo, determina la
identidad del Átomo.
Numero • Cuando el átomo esta neutroel número de protones es
igual al numero de electrones
atomico (Z)

A

Z

Ing.Isabel Ramirez C

Atomo,
Ø:100-500pm
Masa:orden 10-24 g

Núcleo

Entorno

1/13 del volumen total

Nube difusa

Protones(+)
Masa= 1,67 x 10-24g
Carga= +1,6 x 10-19c

Neutrones (0)
Masa ligeramente mayor
que los protones

Ing.Isabel Ramirez C

Electrones (-)
Masa= 9,1 x 10-28g
Carga= -1,6 x 10-19c
1840 veces menospesado
que un protón

QUIMICA INORGÁNICA

MODELOS ATÓMICOS

Unidad I: Estructura del átomo y propiedades

Dalton 1808
+
+ +
Thomson 1904
- Rutherford (núcleo)
+
1911
-

+
Bohr (1913) niveles de energía

Schrodinger (1926) nube de electrones
Ing.Isabel Ramirez C

2°La interacción de la materia con la energía en forma
de luz.
• Radiacion:emision y transmisión de energía en forma de ondaselectromagnéticas

Caracteristicas

Longitud de onda () : distancia de una cresta a otra.
Unidad: cm, nm, angstrom (1A = 10-10 m)
Frecuencia [:] es el numero de crestas de onda que pasan por
un punto dado en la unidad de tiempo .Unidad es el Herzt ó 1/s

Ing.Isabel Ramirez C

 = c .
Luz o energía
radiante

Teoría
ondulatoria
de la luz, para
toda OEM

c = velocidad
de la luz.
 = longitud
de onda
 =frecuencia

donde c = tiene un valor de 2,9979259 x 108 m/s y para efectos de calculo emplearemos:
c = 3,0 x 108m/s
c = 3,0 x1018 Å/s
c = 3,0 x 1017 nm/s.

QUIMICA GENERAL e INORGÁNICA

SEMANA 1:

TEORIA ATOMICA

La luz visible es una porción muy pequeña del espectro electromagnético

Ing.Isabel Ramirez C

Espectro electromagnético es la distribución energética del conjunto de las
ondaselectromagneticas.

Radiación
electromagnética
emitida

• espectro de
emisión
• De líneas (Gases) y
• continuos (Sólidos

Radiacion
electromagnetica
absorbida.

Espectro de
absorcion

Ing.Isabel Ramirez C

ESPECTROGRAFOS:Permiten el estudio de los espectros electromagneticos, de
absorción ó emisión, de las sustancias, así como su identificacion,el estudio de la
estructura de los compuestos, conocer su...