semana2

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
PROF. A. MILLER
Resolver los ejercicios de esta práctica  y entregarla el mismo día del examen departamental. Esta práctica se añade a la nota de laboratorio
Practica #2
1. El Benceno tiene un punto normal de congelación de 5.5 oC. Al añadir 1.25 g de un compuesto desconocido a 85 gde benceno produce una disolución con un punto de congelación de 4.52 oC. ¿Cuál es la masa molar del compuesto desconocido?
2. De la definición de los siguientes términos:
a)Disolución
b) soluto
c) disolvente.
d) propiedades coligativas
e) disminución del punto de congelación
3. Una muestra de 0.2434 g de una sustancia desconocida se disolvió en 20.0 mL de ciclohexano. La densidad del ciclohexanoes 0.779 g/mL. La disminución del punto de congelación es 2.5 grados C. calcular la masa molar de la sustancia desconocida.
Resp. 128 g/mol
4. La disminución del punto de congelación normal del benceno, C6H6, es 5.50 grados C, cuando 7.14 gramos de naftaleno, C10H8, disuelto en 45.0 gramos de benceno es -0.82 grados C. Calcular la constante molal de congelación ( Kf ) del benceno de la data.Resp. 5.10 oC/m
5. El benceno puro congela a 5.50 oC y hierve a 80.1 oC . S i 10.9 gramos de un soluto desconocido es disuelto en 75.8 gramos de benceno. La solución congela a 1.44 oC y hierve a 82.1 oC. Determine la masa molar del soluto por ambos métodos: por la elevación del punto de ebullición y por la disminución del punto de congelación. Siendo Kb = 2.53 oC/m y Kf = 5.12 oC/m parael benceno
Resp. para la dismin y también para el aumento 1.8 x 102 g/mol
6. En que proporción es añadido el glicol etil, C2H6O2 al agua para conseguir una disolución que congele a -35 oC. Kf = 1.86 oC/m
Resp. 1.2 kg de C2H6O2 para ser mezclado con 1.0 kg de agua
7. La presión de vapor del etanol es 100 mmHg a 34.9 grados Celsius ¿Cuál es su presión de vapor a 63.5 grados Celsius? (eldelta H de vapor. Del etanol es 39.3 kj/mol)
Resp.
8. La presión de vapor del éter etílico es 401 mm. de Hg. a 18 grados Celsius. calcular la presión de vapor a 32.0 grados Celsius.
Resp. 657 mmHg
9. Calcular el punto de ebullición de una solucion de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb=0.52 oC/molal)
Resp. 100.9319 grados Celsius
10. Que concentración molal desacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1.3 grados C (Keb = 0.52 grados C/molal y temperatura de ebullición del agua 100 grados Celsius.
Resp. 2.5 molal
11. Calcular el punto de congelación de una solucion de 100g de anticongelante etilenglicol C2H6O2 en 900 g de agua (Kc = 1.86 oC/molal)
Resp. 3.33 bajo cero
12. Calcular el punto de congelación de una solución de 10g deglucosa(C6H12O6) en 100 g de agua (Kc = 1.86 oC/molal)

13. El alcanfor, C10H16O se congela a 179.8 grados C (Kc=40 grados C/molal). Cuando se disuelven 0.816 g de sustancia de masa molar desconocida en 22.01 g de alcanfor liquido, el punto de congelación de la mezcla es 176.7 grados C. Cuál es el peso molecular aproximado del soluto?
Resp. 109 g/mol
14. A 10C un volumen de agua disuelve3.10 volumen de gas de cloro a una presión de 1.00 atm. Cuál es la constante de la ley de Henry's en mol/L·atm? 

15. Si una lata de cerveza tiene 5.2% (v/v) de etanol. Calcule el volumen de etanol en la lata de 10 mL.

16. Si tu jefe de laboratorio de una compañía en la cual trabaja te pide que prepare 20.0 L de una disolución 0.50 (p/v) de NaClO. Que masa necesaria utilizaste para preparar ladisolución?

17. Calcule el volumen de disolución 0.15M de NaCl que contiene 1.000 g de NaCl.

18. Un tanque de 25,000 litros contiene una disolución de concentración 0.20 ppm de As. Si la densidad de la disolución es 1.0 g/mL, calcule la masa de As presente en la disolución.

19. Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de cromio. Si el consumo de este metal se desea limitar a 0.100 mg diario,...