semanas quimica

SEMANA 1

1. Realizar lectura exploratoria del curso y las unidades didácticas e identifique su nivel de conocimiento sobre los conceptos relacionados con
• La conversión de unidades: es la transformación de una cantidad, expresada en una cierta unidad de medida, en otra equivalente, que puede ser del mismo sistema de unidades o no. Este proceso suele realizarse con el uso de los factores deconversión y las tablas de conversiónen la física.
Frecuentemente basta multiplicar por una fracción (factor de conversión) y el resultado es otra medida equivalente, en la que han cambiado las unidades. Cuando el cambio de unidades implica la transformación de varias unidades se pueden utilizar varios factores de conversión uno tras otro, de forma que el resultado final será la medidaequivalente en las unidades que buscamos, por ejemplo si queremos pasar 8 metros a yardas, lo primero que tenemos que hacer, es conocer cuánto vale una yarda en metros para poder transformarlo, en donde, una yarda(yd)= 0,914m, luego dividir 8 entre 0,914 y nos daría como resultado 8,75 yardas

• Estructura de los átomos: establece que toda sustancia se puede dividir solo hasta que se obtengan laspartículas más pequeñas posibles. El inglés John Dalton (1766 - 1844) formuló en el año 1808 la teoría atómica. Los principales postulados de esta teoría son:

 Todas las sustancias (materia) están compuestas de átomos, partículas indivisibles que no pueden ser creadas ni destruidas.
 Los átomos de un mismo elemento son totalmente idénticos, es decir, poseen la misma masa y carga. Losátomos de elementos diferentes tienen masas también diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
 Cuando se combinan los átomos para formar compuestos, estos guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

• partículas subatómicas: Los átomosde los elementos químicos están compuestos por muchas partículas subatómicas, como: protones, neutrones y electrones.

Partículas
símbolo Carga eléctrica relativa masa
Electrón e- Negativa (-1) 9.110 x 10-31 Kg
Protón P Positiva (+1) 1,673 . 10-27 kg.
Neutrón N No posee (0) 1,673. 10-27 Kg.

• El número atómico (Z) de un elemento químico es igual al número de protones de su núcleo. En unátomo neutro el número de protones es igual al número de electrones.
• El número másico (A) (ó masa atómica) de un átomo es la suma de la cantidad de protones y neutrones en su núcleo. Éste número depende de los isótopos del elemento en la naturaleza.
• A (número másico) = Z (cantidad de protones)+ N (cantidad de neutrones). Los átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números másicos sellaman isótopos (se amplia sobre este tema en el capítulo 3 de esta unidad).
• Moléculas: En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos; se pueden clasificar en :
 Moleculas discretas: contruidas por unnumero bien definido de atomos, seas estos del mismo elemento.

 Macromoleculas o polimeros: construidas por la repeticion de una unidad comparativamente simple o un conjunto limitado de dichas unidades.


• Clases de enlaces: Las sustancias pueden estar compuestas por átomos, iones o moléculas. La existencia de distintas clases de partículas ocasiona la aparición de diversas clasesde fuerzas que las unen establemente:

 Los átomos se unen mediante enlace covalente o enlace metálico.
 Los iones se unen mediante enlace iónico.
 Las moléculas se unen unas con otras mediante fuerzas intermoleculares.
• cantidad de sustancia: Una manera de medir la cantidad de sustancia es contar su número de partículas. Debido a que los átomos, moléculas, iones y otras partículas...