Semiconductores

SEMICONDUCTORES

MORALES MACIEL ALEJANDRO

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE INGENIERIA, ARQUITECTURA Y DISEÑO

TEMAS DE SEMICONDUCTORES

ALEJANDRO MORALES MACIEL (163027)

A 02 JUNIO DE 2011, ENSENADA BAJA CALIFORNIA

SEMICONDUCTORES UNIDAD I.- CONCEPTOS DE FISICA CUANTICA. 1.1 El átomo de Bohr 1.2 Dualidad de onda-partícula 1.2.1 Teoría de Planck 1.2.2 Relaciónde Brogline 1.2.3 Principios de incertidumbre de Hersenberg 1.2.4 Función de Schrodinger, Principio de exclusión de Pauli UNIDAD II.- INTROCUCCION A LOS SEMICONDUCTORES

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2.1.1 El modelo Koning-Penney 2.2 Características eléctricas de los materiales 2.2.1 Masa efectiva del electrón 2.2.2 Concepto de hueco 2.2.3 Metales, aislantes, semiconductores 2.2.4 Función dedistribución y energía de Fermi 2.3 Semiconductor intrínseco 2.3.1 distribución de electrones y huecos 2.3.2 concentración de portadores 2.3.3 nivel de Fermi 2.4 semiconductor extrínseco 2.4.1 distribución de electrones y huecos 3 UNIDAD III.-UNIONES Y CONTACTOS 3.1 unión PN 3.1.1 estructura básica 3.1.2 polarización 3.2 diodo de unión PN 3.3 contactos óhmicos metal-semiconductor 3.4 heterouniones 4UNIDAD IV.-UNIONES Y CONTACTOS 4.1 perspectiva histórica, ventajas y desventajas de dispositivos integrados. Materiales semiconductores de uso industrial. 4.2 obtención del semiconductor 4.3 método fotolitográfico 4.4 técnicas de impurificación 4.5 crecimiento epitaxial 4.6 aislamiento por oxido 4.7 metalización 4.8 fabricación de resistencias, diodos, capacitores en C.I. 5 UNIDAD V.-TRANSISTORES 5.1transistor bipolar 5.2 transistor de efecto de campo

SEMICONDUCTORES 5.3 MOSFET 5.4 JFET 5.5 MESFET

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SEMICONDUCTORES UNIDAD I.- CONCEPTOS DE FISICA CUANTICA.

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1.1 El átomo de Bohr Niels Bohr en 1912 sugirió que el electrón poseía una cantidad de energía especifica y que sus orbitas eran cuantizadas de manera que ella solo ocupanciertas partes alrededor del núcleo. Bohr se refiere a estas orbitas como estados cuánticos en los cuales el electrón no emite radiación electromagnética y por lo tanto no pierde energía. Propuso la teoría del átomo de hidrogeno, con esto dio un modelo para la estructura de todos los demás átomos. - Figura: orbita electrónica. Diagrama orbital del átomo de hidrogeno de acuerdo con la teoría de Bohr.Supuso que el átomo de hidrogeno(H), Z=1, consiste en un núcleo con una carga positiva y un simple electrón de carga negativa girando alrededor de él en una órbita circular de radio (figura anterior). Ya que es 1836 veces más pesado que el electrón, se puede suponer que el núcleo esta en reposo por su peso. Pensó que la fuerza centrípeta electrostática a) , en unidades MKSA: se debe y es igual ala fuerza haciendo la igualdad se obtiene:

Se ha considerado que el electrón no pierde energía electromagnética. La hipótesis cuántica; con lo anterior Bohr, considero que el electrón solo se puede mover en ciertas orbitas definidas y discretas, el tamaño esta determinado por la ecuación ‘ a)’ y por regla de que el momento angular del electrón en su orbita sea igual a un numero entero ‘ n ’,multiplicado por la constante de Planck y dividido por . b) donde n=1,2,3,…m (numero cuántico principal, fija el tamaño de las orbitas permitidas) Momento angular del electrón Es una magnitud característica de los cuerpos en rotación, llamado también momento cinético o momento de la cantidad de movimiento. Se puede calcular multiplicando la cantidad de movimiento del cuerpo que gira por el radio, enel caso de movimiento circular. Ejemplo; la tierra gira en torno al sol, por lo tanto tiene una cantidad de movimiento lineal

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También tiene un momento angular, o momento de la cantidad de movimiento que se puede calcular mediante la formula Todos los astros tienen un momento angular, respecto del astro que giran. “El momento angular permanece...