seminario 1

SEMINARIO 1
SEGUNDO SEMESTRE 2014
ENFERMERIA

Agua y Equilibrio Ácido-Base


1) Describa la estructura de la molécula de agua y explique por qué se dice que se comporta como undipolo.
Estructuralmente la molécula de agua (H2O) está formada por dos átomos de hidrógeno y una de oxigeno los cuales se unen a través de un enlace covalente polar, dando como resultado una moléculade geometría angular de 104,5º. También el agua posee una estructura tetraédrica, así, en el centro del tetraedro se encuentra el átomo de oxígeno. En las esquinas se encuentran los átomos dehidrogeno, cada uno de los cuales está unido al átomo de oxígeno. Las otras dos esquinas están ocupadas por los pares de electrones sin compartir el oxígeno.


2) En qué consiste el proceso de solvatación.Dé un ejemplo.

3) Explique en qué consiste un enlace o puente de hidrógeno. Mencione ejemplos de biomoléculas que formen este tipo de enlaces.

4) ¿Qué es una reacción de hidrólisis?; ¿de quéforma puede actuar el agua como reactivo químico?

5) ¿Qué Características proporciona al agua la existencia de los puentes de hidrógeno. Explique?

6) ¿Qué consecuencias tendría para un organismola pérdida del equilibrio iónico?

7) ¿Cuál es la concentración de H+ de una solución con pH de (a) 1.82; (b) 7.40; (c) 12.11?

8) El pH de una disolución acuosa es 7,4. ¿Cuál será la [H3O+] y elpOH a la temperatura de 25ºC?

9) Calcule el pKa del ácido láctico si una solución de ácido láctico 0,02 M y de lactato 0,174 M tiene un pH de 4,8

10) Defina solución amortiguadora o tamponante(buffer). ¿Cuáles son los principales tampones que actúan en nuestro organismo?

11) ¿Cuál es el rango normal del pH fisiológico? Explique cómo afectan al organismo los cambios de pH en la sangre.12) Calcula la relación HCO3-/ H2CO3 en las siguientes condiciones: a) en la sangre a pH 7,4; b) en la orina a pH 6,35 c) en la orina a pH 4,0; d) en la orina a pH 7.0. Considerar un valor de K2 de...