seminario de quimica 2 CBE
Páginas: 2 (472 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2014
Seminario química n°2
1. Realizar las configuraciones electrónicas de:
a) Ba2+ (Z = 56) b) Cl+5 (Z = 17)
2. Indicar los números cuánticos del electrón más externo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
3. Dadas las configuraciones electrónicas del problema anterior, determinar, para cada una de ellas:
a) Grupo y período al quepertenece cada elemento.
b) Número atómico
c) Si es un metal o un no metal
d) ¿Cuál tendría mayor radio atómico?
e) ¿Cuál posee menor electroafinidad?
4. Ordenar los siguientes elementos según suvalor decreciente de potencial de ionización.
Co Cs C He Ba
5. ¿Cuántos electrones existen con n = 2 y l = 1? ¿y sólo con n = 2?
6. Ordene las siguientes zonas espectrales de mayor a menorenergía
a. Rayos X b. Infrarojo c. Ondas de radio d.Espectro visible e. Ultravioleta f. Microondas
7. Calcule la Energía de un fotón de 10 nm, y señale si es radiación ionizante.
8. Explique ladiferencia de naturaleza entre radiación electromagnética X y Gamma.
9. ¿Cómo le explicaría a una mujer embarazada que se no se someta a examen de rayos X?
10. ¿Cómo le explicaría a un pacientecon un tumor maligno que debe someterse a Radioterapia?
11. ¿Cuál es la diferencia entre isótopos, isóbaros e isótonos?
12. El boro está compuesto por dos isótopos, boro 10, presente en un19,6% y boro 11, en un 80,4%, ¿cuál es la masa atómica del boro?
13. ¿Por qué el enlace iónico no permite formar moléculas?
14. ¿Cuál es la diferencia entre enlace covalente polar y apolar?15. Que determina que moléculas con enlaces polares como el dióxido de carbono y el Trifluoruro de boro sean APOLARES, en cambio otras como el agua y el amoníaco, también con enlaces polares seanPOLARES.
16. ¿Que son las fuerza de london , que moléculas presenta este tipo de asociación?
17. ¿Qué importancia tienen los tipos de asociaciones intermoleculares en la conformación de...
1. Realizar las configuraciones electrónicas de:
a) Ba2+ (Z = 56) b) Cl+5 (Z = 17)
2. Indicar los números cuánticos del electrón más externo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
3. Dadas las configuraciones electrónicas del problema anterior, determinar, para cada una de ellas:
a) Grupo y período al quepertenece cada elemento.
b) Número atómico
c) Si es un metal o un no metal
d) ¿Cuál tendría mayor radio atómico?
e) ¿Cuál posee menor electroafinidad?
4. Ordenar los siguientes elementos según suvalor decreciente de potencial de ionización.
Co Cs C He Ba
5. ¿Cuántos electrones existen con n = 2 y l = 1? ¿y sólo con n = 2?
6. Ordene las siguientes zonas espectrales de mayor a menorenergía
a. Rayos X b. Infrarojo c. Ondas de radio d.Espectro visible e. Ultravioleta f. Microondas
7. Calcule la Energía de un fotón de 10 nm, y señale si es radiación ionizante.
8. Explique ladiferencia de naturaleza entre radiación electromagnética X y Gamma.
9. ¿Cómo le explicaría a una mujer embarazada que se no se someta a examen de rayos X?
10. ¿Cómo le explicaría a un pacientecon un tumor maligno que debe someterse a Radioterapia?
11. ¿Cuál es la diferencia entre isótopos, isóbaros e isótonos?
12. El boro está compuesto por dos isótopos, boro 10, presente en un19,6% y boro 11, en un 80,4%, ¿cuál es la masa atómica del boro?
13. ¿Por qué el enlace iónico no permite formar moléculas?
14. ¿Cuál es la diferencia entre enlace covalente polar y apolar?15. Que determina que moléculas con enlaces polares como el dióxido de carbono y el Trifluoruro de boro sean APOLARES, en cambio otras como el agua y el amoníaco, también con enlaces polares seanPOLARES.
16. ¿Que son las fuerza de london , que moléculas presenta este tipo de asociación?
17. ¿Qué importancia tienen los tipos de asociaciones intermoleculares en la conformación de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.