Seminario De Quimica

Práctica de Laboratorio 3Nombre: Lester A.Arias FelipeSub1 Objetivo: Purificar el NaCl comercial empleando reacciones quimicasIntroducción:Es necesario conocer que la purificación del NaCl nose deber realizar mediante la recristalización porque en primer lugar la solubilidad de esta sustancia cambia muy poco con la temperatura y en un rango de 0 a 100 grados C. solo cambia en 4g\100g deagua y en segundo lugar tenemos que su solubilidad a bajas temperaturas es muy alta. En este caso la purificación del NaCl de debe realizar mediante métodos químicos( reacciones químicas) que permiteneliminar las impurezas fundamentales que esta sal contiene. La incorporación de estos reactivos provocan la existencia de nuevas sustancias que deben eliminarse posteriormente. Para eliminar estassustancias se deben realizar operaciones como: calentamiento, filtración etc... Las impurazas más comunes en el NaCl comercial son: sales de calcio, magnesio y hierro y aluminios en forma de sulfatos,bromuros y yoduros. Reacciones quimicas para la eliminación de impurezas: 3+ - Al + 3OH = Al(OH) (ac) (ac) 3(s) 3+- Fe + 3OH = Fe(OH) (ac) (ac) 3(s) 2+ - Mg + 2OH = Mg(OH) (ac) (ac) 2(s) 2- 2+ SO + Ba =BaSO 4(ac) (ac) 4(s) 2+ 2- Ca + CO = CaCO (ac) 3(ac) 3(s)
2+ 2- Ba + CO = BaCO(ac) 3(ac) 3(s) 2- - CO + H O = CO + 2OH 3(ac) 2(g) (ac) + - H+ OH = H2O (ac) (ac) Parte experimental:
Pasos para purificar el NaCl:
1- Masar 50g de NaCl impuro y disolver 250ml...