Sentencias Condicionales

Instituto Politécnico Nacional

Ingeniería Eléctrica

Laboratorio de Química

Grupo:1EM1

Integrantes del equipo: Profesora:
Ángeles Contreras Carla Janet Antonia Torres Ruíz
Martínez Ortiz Diego Armando
Prado Colmenares Alfonso Israel
Rincón Valencia Karla Yadira

Fecha de realización:Miércoles 10 de Septiembre del 2014
Fecha de entrega: Miércoles 24 de Septiembre del 2014



Práctica #1: Enlaces
Objetivo:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco teórico:
Enlace químico y estabilidad
Los átomos no suelen permanecer aislados, sino que tienden a agregarseentre sí formando unas estructuras más complejas, se unen porque ello les permite pasar una situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad.
Las propiedades químicas de los átomos dependen del número de electrones de su último nivel (electrones de valencia).
Regla del octeto
Los gases nobles (He, Ne, Ar…) se encuentran en la naturaleza en forma atómica y no tienden a formarcompuestos químicos. Los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y subniveles energéticos completamente llenos, la estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura electrónica de su última capa, que queda completamente llena con ocho electrones.
Así se establece la regla del octeto, que permite explicar la formación de moléculas y compuestos químicosdebido a la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo a ellos.
El octeto, ocho electrones de valencia, es una disposición electrónica muy estable que coincide con la de los gases nobles que son elementos de gran estabilidad, en otras palabras, al momento que los elementos se unen para hacer compuestos, se presentan enlaces mediante loselectrones, y cada uno de los átomos tiene que cumplir con la regla del octeto.
El enlace iónico
El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electroestático, formando grandes cristales de iones positivos y negativos, llamados cristales iónicos.
Formación de compuestos químicos
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con muchatendencia a ganar electrones) con elemento muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace.
Se llama enlace iónico porque los átomos, para unirse, se convierten en iones, es decir, ganan o pierden electrones.
El enlace iónico se produce normalmente cuando se unen metales con no metales
Los metales forman iones positivos
Los no metales forman ionesnegativos
Algunos ejemplos son la sal, el ácido clorhídrico, el nitrato de potasio, entre otros.
El enlace covalente
El enlace covalente se suele producir entre átomos de elementos a los que en su última capa les faltan pocos electrones para conseguir los mismos que los de la última capa del gas noble más cercano.
Formación de sustancias covalentes
El enlace covalente se basa en la compartición depares de electrones por dos átomos, cada uno de los cuales aporta uno de los electrones del par. Así, los dos alcanzan el número de electrones deseados. Se constituye entre átomos de no metales. A estas agrupaciones de átomos formadas mediante enlaces covalentes se las llama moléculas.
Así se forman muchas sustancias puras, unas simples, como el Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), Nitrógeno (N2), y loscuatro primeros halógenos: Flúor (F2), Cloro (Cl2), Bromo (Br2), y Yodo (I2); y otras compuestas, como el agua (H2O) o el metano (CH4).
Enlace covalente polar
Se forma por la unión de átomos de diferentes elementos y se le da éste nombre porque el elemento de mayor electronegatividad, atrae con mayor fuerza al par de electrones del enlace, provocando que adquiera una carga fraccionaria...