Separación De Mezclas

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Técnicas de Laboratorio Químico (INQ - 125)
Grupo 03

Separación de Mezclas

Yicely Díaz Tapias
Kelly Melissa Restrepo
Cyndi Yuliana Peláez

Profesor: Gonzalo Hoyos

Medellín, Diciembre 11 de 2007
1. Objetivos:

• Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezclay adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que exhiban los componentes de la mezcla.
• Realizar una reacción de precipitación, separa el producto sólido y determinar el rendimiento del precipitado obtenido.

2. Marco Teórico:

Mezcla: Una mezcla en química es una combinación de dos o más sustancias en tal forma que noocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Una mezcla puede ser usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha ocurrido una reacción química ylas sustancias han perdido su identidad: han formado sustancias nuevas. Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.
Existen dos tipos de mezclas: mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

3. Datos:

Separación de la mezcla: CaCO3, NaCl, SiO2

Masa de la mezcla: 2.00 gramos

Capsula 1:Masa de la capsula 1 + vidrio reloj: 91,1 gramos
Masa de la capsula 1 + vidrio reloj + residuo 1: 91,8 gramos

Capsula 2:
Masa de la capsula 2 + vidrio reloj: 133,1 gramos
Masa de la capsula 2 + vidrio reloj + residuo 2: 133,95 gramos

Masa del papel de filtro: 0,7 gramos.
Masa del papel de filtro + residuo 3: 0,25 gramos.
4. Resultados:

|Componente |Identificación|Masa (g) |Porcentaje (%) |
|1 |NaCl |0,7 gramos |35% |
|2 |CaCo3→CaCl2 |0,85 gramos |42,5% |
|3 |SiO2 |0,45 gramos |22,5% |
|Peso del comp.|X 100 |
|Peso de la mezcla | |

Porcentaje:

|0,7 gramos |X 100 |= 35% |
|2 gramos | | |

Porcentaje 1:

|0,85 gramos |X 100 |= 42,5% |
|2 gramos | | |

Porcentaje 2:

|0,45 gramos |X 100 |= 22,5% |
|2 gramos| | |

Porcentaje 3:

5. Conclusiones y Discusiones:

• Presentar un esquema de transformación de las sustancias y de las trayectorias seguidas durante en proceso de separación.

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6. Respuestas a las preguntas del manual:

• ¿Ocurrió alguna reacción química durante el proceso de separación de los componentes de la mezcla? En casoafirmativo escribir la ecuación balanceada.

R//= Si ocurrió una durante la separación del componente 2:
CaCO3 (s) + HCl (ac) → CaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O

• ¿Por qué el precipitado debe pesarse varias veces hasta obtener un peso constante? ¿Que pasa con los resultados si se pesa caliente?

R//= Se debe pesar varias veces ya que a medida que el precipitado se enfría nos da un peso diferente,por eso nunca se debe pesar un precipitado caliente ya que el calor hace que pierda humedad y si dentro hay un liquido, este se volatiliza. Es conveniente que antes de medir en un material de vidrio se deje de 10 a 20 minutos enfriando, esto reducirá la humedad y el calor.

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