Separación de mezclas






UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Laboratorio de Química General I
“Práctica 1: Separación de Mezclas”

Profesor:
Luis Antonio Huerta Tapia
Alumnos:
Briseño Hernández, Miguel Ángel
Hernández Rivera, Mariana
Manríquez Romero, Misael
Ramírez Suárez, Diego
Valverde Ortega, Karla Ivon
Entrega: 14/08/12
Grupo: 13
Sub-grupo: 50

Planteamientodel problema
¿Cuál será la composición porcentual de una mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y óxido de silicio?
¿Qué métodos se pueden utilizar para separar dicha mezcla?




Objetivo
Determinar mediante la separación de la mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y óxido de silicio su composición porcentual.




Hipótesis
Si separamos la mezcla por medio de lasublimación del cloruro de amonio, la filtración del óxido de silicio y la evaporación del agua que disuelve al cloruro de sodio, entonces podremos determinar cuál es la composición porcentual de dicha mezcla.
Marco teórico
Deposición
El gas se solidifica sin pasar por el estado líquido.

Solubilidad
Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestoscon enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.

Filtración
Es un proceso porel que se separa un sólido insoluble y finamente dividido de un líquido utilizando una pared porosa de manera que el líquido fluya por el papel y el residuo quede retenido en el papel.

Vaporación
Existen tres formas en las que puede ocurrir dicho cambio:
1) Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido (es un proceso de enfriamiento).
2) Ebullición: vaporizacióndentro del líquido.
3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.

Ley de la conservación de la materia
En una reacción química la masa permanece constante, es decir la masa consumida de los reactivos tiene que ser igual a la de los productos.

Punto de sublimación
Punto máximo de temperatura y presión donde se sublima la sustancia.
Cloruro de amonio Su punto desublimación es de 350 °C. 1 atm

Punto de evaporación
Punto máximo de temperatura y presión donde se evapora la sustancia.
Agua El punto ebullición normal del agua es 100 1 Atm.
Materiales
Mezcla de NH4Cl, NaCl y SiO2
2 vasos de precipitados de 50ml
Vidrio de reloj
Papel filtro
Embudo
Varilla de vidrio
Mechero Bunsen
Soporte universal

Sustancias:

Cloruro de amonio
Fórmula: NH4ClMasa molecular: 53.5

Propiedades físicas
Forma: Sólido
Color: Blanco a traslúcido
Olor: Inodoro
Punto de sublimación: 350°C
Densidad relativa: 1.5
Presión de vapor (kPa): a 160°C 0.13

Propiedades químicas
Solubilidad en agua: g/100ml a 24°C:28

Vías de exposición
* Inhalación
* Ingestión

Toxicidad
El Cloruro de amonio al calentarlo intensamente o al arder desprende gasestóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoniaco y cloruro de hidrógeno.

Medidas contra la exposición
* En caso de incendio se pueden utilizar todos los agentes extintores.
* En caso de inhalación se debe salir del lugar para tomar aire fresco y reposo para posteriormente contar con asistencia médica.
* En caso de contacto con los ojos enjuagar con agua abundante durante varios minutos paradespués recibir asistencia médica.
* En caso de contacto con la piel y/o presentar irritación desechar las ropas contaminadas y lavar con agua abundante la zona afectada.
* En caso de la ingestión del compuesto se debe enjuagar la boda, dar de beber agua abundante, guardar reposo y proveer asistencia médica.


Óxido de Silicio
Fórmula: SiO2
Masa molar: 60.08343 g/mol

Propiedades...