Separación de Mezclas








“PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 6”

Tema: “ESTEQUIOMETRIA”
Nombre: Julisa Quispe Vilca
Grupo: “A”
Escuela: EPIC
Facultad: FAING





Tacna – Perú
2014

1. OBJETIVOSObjetivos:
Determinar la fórmula de un compuesto hidratado.
Realizar cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción química.
2. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
Gradillasde tubo de ensayo










Pipeta


Luna de reloj





Balanza analítica


3. PROCEDIMIENTOS
EXPERIENCIA Nº 1:
a) Pesar aproximadamente 0.5g de sulfato de cobre hidratado(azul). Enseguida pesar un tubo de ensayo limpio y seco. Anotar el peso. Luego colocar el sulfato de cobre pesado previamente dentro del tubo de ensayo y vuelva a pesar el conjunto, anote el peso. Pordiferencia de pesos determine la masa exacta de sulfato de cobre dentro del tubo.
b) Prender el mechero de Bunsen y coger con una pinza el tubo de ensayo. Enseguida proceda a calentar hasta que noobserve más la coloración azul.
c) Retirar del mechero hasta que no observe más la coloración azul.
d) Retirar del mechero y colocar sobre la malla metálica. Dejar enfriar el tubo de ensayo con lmuestra deshidratada obtenida y vuelva a pesar. Con los pesos obtenidos determine las moléculas de agua de dicha sal, CuSO4. X H2O.
ELEMENTO
MASA
P.M.
Moles=n=

H2O
0.18
18
0.01

CuSO4
0.5159.546
0.003133


EXPERIENCIA Nº 2:
a) Pesar la cinta de magnesio proporcionada por el docente, además pese también la luna de reloj limpia y seca. Enseguida coger con una pinza para crisol lacinta y quemar directamente sobre el mechero, y dejar caer el óxido obtenido sobre una luna de reloj. Por diferencia de pesos determine la más exacta del óxido formado.
b) Finalmente pese la luna dereloj con el óxido obtenido y realice sus calcules para determinar la fórmula del compuesto Mgx Oy.

ELEMENTO
MASA
P.M.
Moles=n=

Mg
0.029
24
0.001208

O
0.025
16
0.0015625





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