Separacion acido base y el compuesto neutro

SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA ÁCIDO, BASE Y COMPUESTO NEUTRO

Autora Flabia Lemaitre González

Resumen
Se disolvió una mezcla con tres compuestos en hexano, se dio la formación de dos fases, la más densa se extrajo y se agregó HCl concentrado, a la fase menos densa se agregó HCl diluido y se dio nuevamente la formación de dos fases la fase más densa se extrajo y se trató con NaOH mientras lafase menos densa se sublimó producto de la formación de cristales. Se determinó la sustancia en cada extracción por medio del punto de fusión y además se determinó el porcentaje de recristalización.

Abstract
A mixture was dissolved by three compounds in hexano, one gave the formation of two phases, the densest was extracted and concentrated HCl joined, to the least dense phase diluted HCl joinedand one gave again the formation of two phases the densest phase was extracted and treated itself with NaOH while the least dense phase sublimated product of the formation of crystals. The substance decided in every extraction by means of the point of merger and in
addition the percentage of recrystallization decided.

Introducción
La extracción liquida, llamada algunas veces extracción condisolventes, consiste en la separación de los componentes de una solución liquida por contacto con otro liquido inmiscible (Valler. 2009).
En contraste con una extracción solido- líquido, una extracción de dos compuestos líquidos es relativamente más extensa (Weissermel & Arpe, 1981).
Esta involucra dos fases el disolvente que se encuentra en mayor proporción y el soluto cuya concentraciónes menor en la mezcla, al
separar dos líquidos es necesario que estos tengan una diferencia en la polaridad, por lo

que generalmente se utiliza agua y algún compuesto más no polar (Ball, 2004).
Como disolvente no polar se utilizan compuestos aromaticos, es necesario que estos sean afines con la sustancia a separar para poder trasladarla a esta ase orgánica.
Los aromáticos de una mezcla sepueden separan simultáneamente y de concentraciones muy diferentes, ya que en este tipo de separación el disolvente debe ser tan polar que en todos los pasos el sistema este constituido por dos fases para hacer su extracción y que permita su separación (Weissermel & Arpe, 1981).
Si las sustancias que constituyen la solución original se distribuyen de manera distinta entre ambas fasesliquidas, es posible lograr cierto grado de separación que puede aumentarse mediante el uso d múltiples contactos múltiples o su equivalente en la forma de la absorción de gases y la destilación (Valler. 2009).
Las aplicaciones de la extracción líquida se clasifican en varias categorías: aquellas aplicaciones en que la extracción esta en competencia directa con otros métodos de separación y aquellasaplicaciones en que es el único método adecuado (Valler. 2009).
En la primera, se toman en cuenta los factores económicos, dado que destilación y la evaporación son métodos directos de separación; los productos obtenidos están formados básicamente de sustancias puras lo que favorece este factor (Valler. 2009).
En dos líquidos parcialmente miscibles entre sí, al agregar una tercera sustancia a estamezcla liquida de dos fases, esta se distribuye según su solubilidad relativa en cada fase, es decir, si suponemos que A y S son dos líquidos casi inmiscibles y B es un soluto distribuido entre las fases de una mezcla A-S. El coeficiente de distribución (llamado también razón de partición) del componente B, es la proporción de fracción másica de B en la Fase S respecto de la fase A. (Brown, et.al,2004) Esto se expresa por:

La constante de distribución es un indicador de la eficiencia de la extracción, entre mayor sea su valor, mayor es la eficiencia de la misma. La cantidad de extracciones necesarias para separar un compuesto depende del valor de la constante de reparto. Si el valor de la constante está entre 1 y 10 es necesario hacer extracciones múltiples, y si es mayor a este...