SEPARACION ANALÍTICA

ÍNDICE
ContenidoPag.
Introducción a las técnicas de separación analítica3
1.- Precipitación4
Tipos de precipitación4
Métodos4
Solubilidad4
2.- Volatilización4
Concepto4
Fundamento5
Métodos5
3.- Extracción5
Objetivos6
Características8
Tipos9
4.- Cromatografía10
Concepto10
Fases10
Tipos11
5.- Reflexiones Bibliográficas13

INTRODUCCIÓN A LAS TÉCNICAS DE SEPARACIÓN ANALÍTICALa importancia de este tema radica en que lo característico de cualquier materia es principalmente su estructura y composición.
Conocer la composición de los materiales es imprescindible ya que las propiedades de los materiales dependen fundamentalmente tanto de los componentes que lo conforman (análisis cualitativo) y la proporción existente entre ellos (análisis cuantitativo).
Para lograresto se deben seguir una serie de Técnicas de separación que sirven para aislar los componentes de una muestra (analitos) y estudiar su comportamiento en forma individual.
Si logramos que estas técnicas se realicen “sin interferencias” el analista será capaz de realizar una descripción más detallada sobre la forma de cómo se relacionan las propiedades físicas y químicas de cualquier compuestopara poder dar solución a cualquier problema científico.
Está bien claro, que esto no puede ser posible, sin la ayuda de instrumentos analíticos de laboratorio, que son utilizados acorde a la técnica de separación analítica que se aplique. Los pasos o protocolos (1) a seguir junto con la manipulación de una determinada muestra y el empleo de una técnica (2) o método instrumental (3), determinarási el procedimiento (4 ) utilizado por el analista es un acierto o un rotundo fracaso de la aplicación de la QUIMICA ANALÍTICA.
En el presente informe, se hace mención a los cuatro principales métodos de separación analítica: la precipitación, la volatilización, la extracción y la cromatografía. Luego de una exhaustiva investigación, es nuestra responsabilidad compartir de manera dinámica esteCONOCIMIENTO CIENTÍFICO sobre los conceptos, tipos, características y ejemplos de los métodos de separación analítica anteriormente mencionados para lograr un óptimo aprehendizaje y comprensión en la identificación y cuantificación de los compuestos en el estudio de las reacciones químicas.
1.-PRECIPITACIÓNDepende de la elección del reactivo precipitante o de la cantidad que este sea agregado yademás de las condiciones en que se está afectando la precipitación.
TIPOS DE PRECIPITACION:
METODO DE GRAVIMETRIA
METODO POR TITULACION
SOLUBILIDAD
Método por gravimetría
Se basa en la medición de la cantidad de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble
Método por titulación
Se basa en la medición de la cantidad de un reactivo deconcentración de conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado
Solubilidad
Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.
Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también enporcentaje del soluto.
2.-LA VOLATILIZACIÓN
*Concepto:
Consiste en el cambio de estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido, se volatiliza y puede darse a cualquier temperatura por debajo del punto de fusión de la sustancia.
*Fundamento:
Es una modificación, del estado físico que da lugar a la formación de gas o vapor. El método puede aplicarse sencillamente a la expulsión de unmaterial volátil que no se recoge para obtener como residuos líquidos o sólidos.
*Métodos:
La determinación fundada en procedimiento de volatilización puede ser dos tipos:
1. Métodos directo: Que implica en la recogida de los componentes volátil para realizar en ello las medidas que correspondan. La determinación de carbono e hidrogeno de los compuestos orgánicos se verifica por absorción,...