Separacion De Compuestos De Una Tableta Analgesica

Materiales y Reactivos:
• Materiales:

1. Matraz de fondo redondo de 50 ml
2. Matraz Erlenmeyer de 125 ml
3. Vaso precipitado de 100 ml
4. Tubos de ensayo
5. Gradilla
6. Pinza de madera
7. Bagueta
8. Piceta con agua destilada
9. Mortero
10. Manto calefactor
11. Soporte universal
12. Embudo analítico
13. Espátula fina
14. Pipeta Pasteur
15. Vidrio reloj
16. Papel filtro
17. Rotavapor
18. Balanza analítica

• Reactivos:

1. Diclorometano CH2CL2
2. Disolución de KOH 3M
3. Disolución HCL concentrado
4. Sulfato de sodio Na2SO4 anhidro
5. Etanol absoluto C2H6O





Discusión:
En términos de discusión es posible señalar el mal rendimiento porcentual de uno de los compuestos analizados. Nos referimos al paracetamol; el cual fue superior al señalado en la tablade contenidos de componentes de las tabletas analizada. Posiblemente se produjo, debido a que las técnicas de purificación utilizadas fueron mal manipuladas, que la gran cantidad de excipientes presentes y la cantidad de etanol en la solución fueron erróneamente eliminada ya que surgieron pequeños inconvenientes al momento de la filtración y secado del paracetamol, ya que al momento del filtradoderramamos un tanto de la solución por lo que la filtración no se realizo exitosamente, y al momento de secar el paracetamol con el manto calefactor por una mala indicación quedo colocado el vaso precipitado en el manto lo que produjo que este se descompusiera, lo que nos pudo afectar directamente en los porcentajes de rendimiento.
 
Conclusión
Una vez finalizado este informe es posibleconcluir que la obtención de los componentes de una tableta analgésica, son posible gracias a una correcta utilización de ciertas técnicas de purificación y separación de compuestos. Como ejemplo se puede tomar la purificación de la cafeína, mediante el uso de un rota vapor, este mecanismo actúo de una manera muy especifica eliminando los solventes del compuesto, mediante la evaporación de la solucióncon la ayuda de un sistema de calentamiento de agua, combinado con un sistema de succión al vacío; la obtención del compuesto sólido, se logro con la evaporación total del solvente. Como conclusión también es posible referir a la “técnica” utilizada para la obtención del paracetamol, ya que a simple vista no se podía distinguir claramente si se había obtenido el compuesto o no, pero gracias alraspaje de las paredes del vaso precipitado se obtuvo un compuesto sólido muy bien definido. De acuerdo a la experimentación realizada se puede deducir que el uso adecuado y correcto de los mecanismos y técnicas de purificación se puede obtener compuestos puros de cualquier fármaco que requiera separación de sus componentes.
 
Resultados:
* Peso paracetamol en tabletas: 0.5 gr
Paracetamol: 0.1717gr.
Cafeína: 0.0944 gr.
Aspirina: 0,0942 gr.

• Fase orgánica:
• Obtención Experimental Cafeína
Peso Balón + Cafeína: 47.9760 gr.
Peso balón fondo redondo: 47.8816 gr
Peso cafeína: 0.0944 gr.
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• Fase acuosa:
• Obtención Experimental Aspirina:
Peso vidrio reloj + papel + cristales: 21.5266 gr.
Peso vidrio reloj + papel: 21.4324 gr
Peso cristales: 0.0942 gr.

• Fase sólida:
•Obtención Experimental Paracetamol
Peso vaso precipitado + sólido = 50.7753 gr.
Peso vaso precipitado = 50.6036
Peso solido: 0.1717 gr

Paracetamol
%RENDIMIENTO: (0.1717/ 0.5) * 100
%rendimiento = 34.34 %
Peso sólido --------------* 0.1717 gr.



Cafeína
%RENDIMIENTO: (0.0944/0.5)*100
%rendimiento = 18.88%
Peso sólido --------------* 0.0944gr.

Ác. Acetil Salicílico
%RENDIMIENTO:(0.0942/0.5) *100
%rendimiento = 18.84 %
Peso sólido --------------* 0.0942 gr.

Luego de moler las tabletas observamos que en la mezcla de la tableta con el diclorometano se produjeron tres “fases”, una solida (que fue el resultante de la filtración), una fase acuosa y una fase orgánica


+ =Fase Acuosa, Fase Orgánica, Solido


Posteriormente de la fase acuosa pudimos...