Separacion De Iones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD: CIENCIAS

CURSO: QUÍMICA GENERAL II

LABORATORIO NÚMERO 7:


Separación de los iones Ag+, Hg22+ y Pb2+


ALUMNA: PAOLA MEDINA TOLEDO 20042065H

PROFESORA: ROSA SAYÁN

FECHA DE EJECUCION: 02/11/06

FECHA DE ENTREGA: 29/11/06
Contenido


Objetivos 1

Fundamento Teórico 1

Procedimiento Experimental 2Observaciones 6

Reacciones 7

Discusiones 8

Conclusiones 9

Cuestionario 9

Referencia Bibliográfica 10
I.-Objetivos:

• Separar e identificar cationes Ag+, Hg22+ y Pb2+ presentes en una muestra problema.


II.-Fundamento teórico:

La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien proadición de un reactivo que forme un producto insoluble con alguno de los iones de la disolución, por cambio de disolvente o de sus propiedades, o bien pro eliminación del mismo hasta sobrepasar la saturación, recibe el nombre de precipitación y se llama precipitado al producto sólido que se ha originado.
Podemos considerar el proceso de precipitación como un fenómeno pro el cual se cambia el tamañode las partículas; se pasa de tamaño de partícula inferior a 10-7 cm a tamaños superiores a 10-4 cm.
Debido a este cambio de tamaño en la partícula, el fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados, ocupan un lugar importante en la Química Analítica Cualitativa y son dos sus principales aplicaciones: identificaciones y separaciones.
En efecto, gran cantidad de especiesqeuímicas puedesn ser identificadas por los precipitados que forman, poniéndose de manifiesto la aparición de un tamaño de partícula visible, y que en algunos casos, además tiene color.
Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación suelen ser necesarias separaciones de especies interferentes, en las que puede tomar parte la precipitación.

Podemos considerar los equilibriossólidos-disolución saturada para comprender el comportamiento de los precipitados:

MA [M+] + [A-]

Sabemos que Kps es quien caracteriza a un equilibrio de este tipo. Si este equilibrio se rompe por disminución de las concentraciones iónicas de la parte disuelta, se disolverá más sólido hasta recuperar el equilibrio. Si aumentan dichas concentraciones iónicas, el precipitarála parte disuelta hasta alcanzar nuevamente el equilibrio.


Kps < [M+][A-]……...precipitación
Kps > [M+][A-].........equilibrio-saturación
Kps = [M+][A-]……..disolución




Sin embargo, hay que tener en cuenta que en algunos casos, éste equilibrio no es suficiente paraconocerel sistema, ya que la influencia de otros factores ajenso al equilibrio pueden ocacionar fenómenos de importancia analítica.





Marcha analítica de cationes del H2S:

Se le llama marcha analítica a un conjunto de reglas prácticas que fundándose básicamente en el conocimiento de las propiedades de los iones nos permiten separar a cada uno de éstos de una muestra problema e identificarlos.La marcha analítica del H2S divide a los cationes en 5 grupos dependiendo de las diferentes solubilidades de sus compuestos.

Analizaremos a los cationes del 1er grupo, que son: Ag+, Hg22+ y Pb2+.

Usaremos las siguientes operaciones para separar e identificar a los cationes mencionados de la muestra problema:

1. Precipitación de los cationes del grupo con HCl
2.Separación del PbCl2 por solubilización en agua hirviente e identificación del Pb2+ en la solución con CrO42-
3. Separación del AgCl por solubilidad en NH3 e identificación del Ag+
4. Confirmación de la presencia del Hg22+.


III.- Procedimiento Experimental:


Experimento Nº1:








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