Separacion De Mezclas

Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Azcapotzalco

= Química =

Práctica
“separación de mezclas”

Integrantes:
Coyol Jiménez Quetzalli
García Farina Karyna
Palomo Villagómez Fernanda Teresa
Reynoso Razo Vania Gabriela
Rojas César Iván

Profesor: Joel Jiménez
Grupo: 153-A

Objetivo
Deducir las características de loscomponentes de una mezcla para saber por que método se pueden separar por filtración, decantación y evaporación a partir del conocimiento de estos métodos y determinar el orden en que se deben aplicar los métodos de separación de mezclas.

Introducción

La separación y purificación de los componentes que forman una mezcla se logran por medio de la aplicación de métodos físicos, como ladecantación, destilación, filtración o evaporación, entre otros.
Al hacer dichas separaciones las sustancias que forman las mezclas se obtienen en forma pura, sin que sufran cambios en sus propiedades.
Para poder seleccionar el procedimiento más adecuado para separar los componentes de una mezcla, se debe tomar en cuenta si una mezcla es homogénea o heterogénea y sus propiedades físicas,como tamaño de partícula, solubilidad, densidad, puntos de fusión y ebullición, etc.

Consideraciones teóricas

* Mezcla
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
* Mezcla homogénea
La mezclahomogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
* Mezcla heterogénea
Posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus Sustancias químicas y componentes y está formada por dos o mássustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente
* Agua destilada
El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación. La destilación es un método en desuso para la producción de agua pura anivel industrial. Esta consiste en separar los componentes líquidos de una mezcla.
Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Por ejemplo, la conductividad del agua destilada es casi nula (dependiendo del grado de destilación) pues a diferencia del agua del grifo común, carece demuchos iones que producen la conductividad, habitualmente cloruros, calcio, magnesio y fluoruros.
* Cloruro de sodio
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayorcomponente de la sal comestible
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) →AgCl(s) + NaNO3(ac).
Es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/mol
Punto de fusión 1.074 K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua
Producto de...