Separacion de mezclas

Práctica 1 Separación de Mezclas

Resultados
Tabla 1


Exp. 1
Exp. 2
Exp. 3
Promedio

m muestra
0.5 g
0.5 g
0.5 g
0.5 g

m NH4Cl
0.05 g
0.06 g
0.06 g
0.056 gm SiO2
0.21 g
0.25 g
0.24 g
0.233 g

m NaCl
0.15 g
0.10 g
0.12 g
0.123 g




1) % NH4Cl = 11.2%

2) % SiO2 = 46.6%

3) % NaCl = 24.66%

Total: 82.66%Análisis de resultados
Los resultados no fueron tan acertados ya que se tuvo un margen de error, en ocasiones mayor que en otras, por ejemplo, al principio de la práctica donde se tenía que sublimarel cloruro de amonio, hubo gran cantidad de esta sal que se perdió porque al momento de vaporizarse, el gas escapaba por la boca del vaso de precipitados, aún estando encima el vidrio de reloj. Despuésde obtener el NH4Cl cristalizado, adherido a las paredes del vaso, tuvimos que vaciar el sobrante de la mezcla, que al momento de voltear el vaso, contaminó el NH4Cl quedándose adherida también unapequeña parte de SiO2 y NaCl, esa es la razón por la que pensamos que obtuvimos mayor cantidad de NH4Cl, de la que realmente compone a la mezcla. De ahí mismo influyeron esos errores para queobtuviéramos una cantidad menor a la esperada de óxido de Silicio y cloruro de sodio, además de que empleamos un método no muy viable para obtener la mayor cantidad de sustancia adherida al vaso, que fue la deraspar el vaso con la espátula, con lo que obviamente observamos que no se podía obtener toda la sustancia obtenida en ese momento.

En cuanto a los porcentajes reales de la mezcla debieron serNaCl= 30%, SiO2 = 60% y NH4Cl= 10% , que en comparación con nuestros resultados quedaron bastante distantes de los reales debido a los factores antes mencionados.



Conclusiones
Para la separaciónde una mezcla se utilizan métodos que toman ventaja de las propiedades físicas y químicas de las sustancias para obtenerlas en la forma más pura posible dependiendo del método.

( lo importante...