Separacion De Particulas

INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera quesea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

I. OBJETIVOS* Determinar tipo de enlace según el grado de conductividad eléctrica.
* Determinar que compuestos poseen mayor conductividad.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

* Antes de comenzar la presentación de este informe debemos de conocer conceptos básicos para poder comprender a exactitud los objetivos de este informe.

* CONDUCTIBILIDAD

Ningún solvente puro conduce la corrienteeléctrica. Y ningún soluto puro conduce la corriente eléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir la corriente. Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito (es decir, compuestos formado por enlaces iónicos no orgánicos) y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolito. Las soluciones de NaCl (sal común) oCuSO4 (sulfato cúprico) en agua conducen la electricidad a toda su intensidad. Pero, el acido acético o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero solo levemente. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales sondemasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
RALPH H (2002)

* ENLACE COVALENTE:

Es la Unión que es forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad


* CONDUCTIVIDAD DEL ENLACE COVALENTE

La falta de conductividad en estas sustancias se puede explicar porque loselectrones de enlace están fuertemente localizados atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados. La misma explicación se puede dar para las disoluciones de estas sustancias en disolventes del tipo del benceno, donde se encuentran las moléculas individuales sin carga neta moviéndose en la disolución. Dada la elevada energía necesaria para romper un enlace covalente, es de esperar un elevadopunto de fusión cuando los átomos unidos extiendan sus enlaces en las tres direcciones del espacio como sucede en el diamante; no obstante, cuando el número de enlaces es limitado como sucede en la mayor parte de las sustancias(oxígeno, hidrógeno, amoníaco, etc.) con enlaces covalentes, al quedar saturados los átomos enlazados en la molécula, la interacción entre moléculas que se tratará másadelante, será débil, lo que justifica que con frecuencia estas sustancias se encuentren en estado gaseoso a temperatura y presión ordinarias y que sus puntos de fusión y ebullición sean bajos.

IMAGEN 01 – “II”: http://www.google.com.pe

III. INSTRUMENTOS, REACTIVOS Y EQUIPOS

* INSTRUMENTOS

* Vaso precipitado
* Foco de luz
* Cable
* Toma corriente
* Tablade madera

* REACTIVOS

* NaCl(s)
* NaCl(ac)
* Agua destilada
* Sulfato de cobre
* Acido sulfúrico
* Cloruro de amonio
* Acido acétrico
* Hidróxido de sodio
* Acido clorhídrico
* Cobre
* Aleación cromo-níquel
* Carbono grafito
* Sacarosa

IV. PROCEDIMIENTO

* Antes de comenzar con las experiencias debemos de construir nuestro...