Separaciones Analiticas

Química Analítica para Ingenieros Químicos

CAPITULO 7 SEPARACIONES ANALÍTICAS

CONTENIDO Marcha de cationes Identificación de aniones Análisis de una muestra sólida Propuesta de práctica de análisis cualitativo

ANÁLISIS CUALITATIVO El análisis cualitativo consiste en determinar cuales especies químicas están presentes en una muestra. En la actualidad, la mayor parte de los análisiscualitativos se realizan con instrumentos. Sin embargo la importancia de realizar este tipo de análisis en los laboratorios docentes, estriba en la demostración práctica de las separaciones de iones basadas en equilibrios de precipitación selectiva y en su identificación por medio de diversas reacciones.

Lic. Marisela Luzardo

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Capitulo 7: Separaciones analíticas

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CAPITULO 7 SEPARACIONES ANALÍTICAS
En el Laboratorio se analiza una muestra para identificar los cationes y/o aniones presentes. Esta identificación se hace por medio de una “marcha analítica” de cationes y una identificación de aniones por pruebas específicas. MARCHA DE CATIONES El análisis de cationes se lleva a cabo en una muestra líquida que contiene varios cationes ensolución acuosa. PRUEBAS PRELIMINARES Las pruebas preliminares que se realizan a una muestra de cationes, permiten descartar o sospechar de algunos iones. Es conveniente realizarlas ANTES de comenzar el procedimiento de separación, pues facilita el trabajo experimental. El pH de la muestra: cualquier catión puede estar presente en solución acuosa SI EL pH ES MUY BAJO, de lo contrarioprecipitarían algunos hidróxidos. Colores en solución: Ciertos iones de metales de transición presentan un color característico en solución acuosa. Si la muestra es completamente incolora, se puede descartar la presencia de esos iones. La tabla 20 resume los colores en solución acuosa (ácida). Tabla 20 Colores de cationes en solución Metal Fe+2 Fe+3 Cr+3 Cu+2 Ni+2 Co+2 Mn+2
Fuente: Welcher y Hahn, 1969;West y Vick, 1961

Color en solución acuosa Verde-amarillo pálido Amarillo Verde Azul (en solución muy diluida se confunde con Ni) Verde(en solución muy diluida se confunde con Cu) Rosado Rosado muy pálido (en solución muy diluida no se detecta)

Lic. Marisela Luzardo

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Ensayos a la llama: Algunosmetales pueden dar un color característico cuando una muestra se coloca en la llama de un mechero. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales de colores. Los cationes que dan color se presentan en la tabla 21. Para realizar el análisis es necesario utilizar un asa metálica de platino, para que no tome ningún color al calentarla en el mechero. Tabla 21 Colores a la llama MetalNa K Sr Ba Ca Cu Pb Sn Zn
Fuente: Welcher y Hahn, 1969

Color a la llama Amarillo-naranja intenso (es el color que se observa cuando se calienta en el mechero una varilla de vidrio) Es invisible a través de un vidrio de cobalto Violeta (tenue). Visible claramente a través de un vidrio de cobalto) Rojo carmesí (con chispas) Verde amarillento Rojo-naranja Verde-azul Azul-blanco Blanco-verdoso(tenue) Azul pálido (tenue)

Intensidad Fuerte Débil Media Débil Media Media Débil Muy débil Muy débil

MARCHA DE CATIONES Algunos textos como el Brown (1998) y el Petrucci (2003) presentan un análisis cualitativo de cationes basado en la precipitación de cationes como sulfuros, utilizando H2S como reactivo precipitante. Este análisis se conoce como “marcha de sulfuros”, procedimiento peligrosopor la elevada toxicidad del H2S, lo que llevó a desarrollar un procedimiento alternativo, menos peligroso, conocido como la “marcha de los benzoatos” que utiliza un esquema de separación por precipitación de cationes como benzoatos y posterior identificación de los cationes separados. El esquema general de separación de los cationes se presenta en la figura 25

Lic. Marisela Luzardo

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