Separación de mezclas



































INTRODUCCIÓN
Análisis químico, conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que seencuentra una sustancia específica en una muestra.
Un análisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cualidad fácilmente identificable, como color, calor o insolubilidad. Los análisis gravimétricos basados en la medición de la masa de precipitados del componente, y los análisis volumétricos, que dependen de la medición de volúmenes dedisoluciones que reaccionan con el componente, se conocen como `métodos por vía húmeda', y resultan más laboriosos y menos versátiles que los métodos más modernos. Los métodos instrumentales de análisis basados en instrumentos electrónicos cobraron gran importancia en la década de 1950, y hoy la mayoría de las técnicas analíticas se apoyan en estos equipos. La determinación de la composición química deuna sustancia es fundamental en el comercio, en las legislaciones y en muchos campos de la ciencia. Por ello, el análisis químico se diversifica en numerosas formas especializadas.










I. OBJETIVOS

Los diferentes métodos de cómo separar una mezcla.

Reconocer los cambios físicos y químicos del NaCl.

Pesar todos los materiales para que no afecte el peso de la mezcla.Saber qué tipo de técnica se va a utilizar para cada mezcla.

La diferencia entre los residuos del NaCl mojado y el NaCl después de haber estado en un horno a 1200ºC.


II. MATERIALES Y REACTIVOS
Mezcla sólida (CaCO3, NaCl, SiO2) , HCl (conc)
Vaso de precipitado de 100 mL
Vidrio de reloj
Mechero
Soporte
Malla de asbesto
Espátula
Agitador
Probeta de 25 mL
Embudo
Papel de filtroCápsula de porcelana
Equipo de filtración al vacío
Balanza






III. DIAGRAMAS DE PROCESOIV. OBSERVACIONES

1. Al mezclar el NaCl con el agua destilada se obtiene un residuo y un filtrado que se obtuvo del Clorudo de sodio.
2. Se obtuvo los siguientes datos de la capsula luego de ser calentada y pesada:
Caliente (Peso total = 203,59 g)
(Peso de la capsula = 107,14 g)
(Peso lunar = 96.47 g)
3. El NaCl se evapora en una capsula (pesada), dejando de este su residuo4. Al hechar HCL (ácido clorhídrico) a la mezcla de CaCO3 (Carbonato de calcio), se observo que estos reaccionan votando burbujas diminutas.
5. El residuo luego de haber sido llevado a la estufa a 110 ºC durante 5 min, este reacciona con el calor haciendo que deje el componente SiO2 de residuo




















V. CUESTIONARIO

1. Investigue sobre las diferentes técnicasde separación de mezclas solidas y mezclas liquidas.

MAGNETISMO
Se vale de las propiedades magnéticas de algunos materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus componentes es magnético.
Por ejemplo, para separar el hierro del mineral llamado magnetita (Fe3O4)

CRISTALIZACION
Es el método no solo de separación de sólidos, sino de purificación de sustancias; se basa en ladiferencia de los puntos de solidificación de los componentes de la mezcla.
El soluble impuro se disuelve en un solvente adecuado hasta saturación, en caliente; se deja enfriar la solución lentamente para que se produzca la cristalización. Se separan los cristales por filtración, se lavan con solvente puro y se dejan secar si algunas impurezas cristalizan con la sustancia problema, se recurre a...