Separación de mezclas

RESULTADOS
Frecuentemente se hace necesario separar mezclas de sustancias químicas
para purificarlas o estudiar sus propiedades físicas individuales
Tabla número 1. Cantidades de cada componente presentes en la mezcla.
Sustancia

Peso

Óxido de silicio

4,6658g

NaCl

2,5049g

NH4Cl

2,6517g

Total de la mezcla

9.8224g

Tabla número 2. Comparativa del total sustancia purarecuperada después
de la separación con el presente en la mezcla al inicio de la práctica
Sustancia

Inicial

Recuperada

Diferencia

Oxido de Silicio

4.6658g

5.538g

-0.8722g

NaCl

2.5049g

2.3672g

0.1377g

NH4Cl

2.6517g

En el vidrio de reloj: 0.230g
En el vaso de precipitados:1.1302g

1.2915g

totales

9.8224g

9.2654g

0.557g

DISCUSIÓN YRESULTADOS
Inicialmente se tomaron cantidades diferentes de Cloruro de sodio, Cloruro
de Amonio y arena, se pesaron separadas y se hizo una maceración de la
muestra, pues tenia algunos grumos de cloruro de amonio y de sodio que
podían influir en la separación.
Finalmente se obtuvo una muestra heterogénea con partículas pequeñas de
color marrón claro correspondientes a la arena y blancas, un pocomás
pequeñas que correspondían a los cloruros.
Sublimación:
Se procedió a realizar la Sublimación del Cloruro de amonio presente en la
mezcla, no se contaba con un instrumento específico para la sublimación
como lo es un dedo frio, por lo tanto se realizó en un vaso de precipitados
con un vidrio de reloj encima, lo cual tiene importantes repercusiones en el
resultado de la sublimación. Sele proporcionó calor con un mechero.
La sublimación es un proceso que, aprovechando las propiedades fisicas de
las sustancias, mediante el cual se hace pasar una sustancia de estado
gaseoso a estado sólido sin pasar por líquido, no es un proceso realizable a
todas las sustancias en la naturaleza, se hace necesario que la sustancia
tenga una elevada presión de vapor, que sus fuerzasintermoleculares sean
débiles.
Se requiere inicialmente suministrar calor a una muestra sólida para que se
evapore, lo cual se realizó en la práctica con un mechero, sin embargo el
calor proporcionado a la muestra no fue uniforme, por lo tanto no se puede
decir que hubo una evaporación total de la muestra, fue muy parcializada, se
revolvió la muestra en algunas ocasiones, pero no puede decirse que asíse
obtuviera un calentamiento uniforme de la muestra, además que para
mezclarla era necesario destapar el sistema y la muestra escapaba en forma
de vapor hacia el ambiente.
El dedo frio tiene un sistema de condensación, es decir existe una superficie
fría localizada, eso permite tener una mayor eficiencia pues la sustancia
sublima directamente en esta superficie, en este caso no contábamoscon
este dispositivo, sino que se utilizó un vidrio de reloj sin condensación, por
consiguiente mucha de la muestra sublimaba sobre las paredes del vaso de
precipitado, incluso fue mayor la cantidad que se quedó adherida a las
paredes del vaso de preciítados, que la que quedó en el vidrio de reloj, sin
embargo es muy difícil recuperar la sustancia sublimada del vaso de
precipitados, poco fuelo que se pudo obtener mediante raspado, el resto fue
desechado y contaminado al intentar sacar el resto de muestra del fondo del
vaso. Además entre el vaso de precipitados y el vidrio de reloj habían

espacios por donde escapaba el vapor, sobretodo por el vertedero del vaso
de precipitados, era visible como grandes corrientes de vapor salían hacia el
ambiente, esta situación empeorada porel hecho de que no existiera un
enfriamiento localizado donde sublimara la sustancia. Es muy probable que
aún en la muestra luego de realizarle la sublimación, quedaran restos de
cloruro de amonio por las razones antes expuestas.
A todo esto se le puede atribuír la baja recuperación del cloruro de amonio a
partir de esta sublimación.
El cloruro de sodio presente en la muestra, al ser...