Separación del catión ag+ a partir del cloruro de amonio (nh4cl)

- Las sales de amonio son solubles en medio acuoso, por lo tanto, no se considera el equilibrio de solubilidad presentado por el cloruro de amonio.
- El ión cloruro no forma sales insolubles conotros cationes presentes en la solución problema. Por lo tanto, la solubilidad de este anión con el catión Ag+ será menor a la que forma con otros cationes, por lo tanto, precipitará primero.
- Elequilibrio que predomina en la solución es el de solubilidad del cloruro de plata, debido a que la constante de ésta reacción es mayor a la de la hidrólisis del catión amonio. De esta manera:
Kps =[Ag+]*[Cl-] = 1.8*10-10
Pero como lo que esta sucediendo es el proceso inverso a la disociación. La constante de la reacción que esta sucediendo es:
1/Kps=1/[Ag+]*[Cl-] = 1.8*1010

- Las sales de amonioson solubles en medio acuoso, por lo tanto, no se considera el equilibrio de solubilidad presentado por el cloruro de amonio.
- El ión cloruro no forma sales insolubles con otros cationes presentesen la solución problema. Por lo tanto, la solubilidad de este anión con el catión Ag+ será menor a la que forma con otros cationes, por lo tanto, precipitará primero.
- El equilibrio que predomina enla solución es el de solubilidad del cloruro de plata, debido a que la constante de ésta reacción es mayor a la de la hidrólisis del catión amonio. De esta manera:
Kps = [Ag+]*[Cl-] = 1.8*10-10Pero como lo que esta sucediendo es el proceso inverso a la disociación. La constante de la reacción que esta sucediendo es:
1/Kps=1/[Ag+]*[Cl-] = 1.8*1010
- Las sales de amonio son solubles en medioacuoso, por lo tanto, no se considera el equilibrio de solubilidad presentado por el cloruro de amonio.
- El ión cloruro no forma sales insolubles con otros cationes presentes en la solución problema.Por lo tanto, la solubilidad de este anión con el catión Ag+ será menor a la que forma con otros cationes, por lo tanto, precipitará primero.
- El equilibrio que predomina en la solución es el de...