SEPARATA Errores E Incertidumbres En Química


Errores e incertidumbres en química
La consideración y apreciación de la importancia de los conceptos "errores" e "incertidumbres" ayuda a desarrollar habilidades de indagación y pensamiento que no solo son pertinentes al Grupo 4. La evaluación de la fiabilidad de los datos de los que se pueden extraer conclusiones es el elemento fundamental de un método científico más amplio, que se explicaen la sección 3 de "Naturaleza de la ciencia" de la guía de la asignatura. Los errores e incertidumbres se abordan en el tema 11, "Medición y procesamiento de datos", de la guía de la asignatura y este tema se puede tratar de forma eficaz a través del plan de trabajos prácticos.
El tratamiento de errores e incertidumbres guarda también una relación directa con algunos criterios de evaluacióninterna:
Exploración: La metodología de la investigación es muy adecuada para abordar la pregunta de investigación porque considera todos, o casi todos, los factores importantes que pueden influir en la pertinencia, la fiabilidad y la suficiencia de los datos obtenidos.
Análisis: El informe muestra pruebas de que el efecto de la incertidumbre de las mediciones en el análisis se toma en consideraciónde manera completa y adecuada.
Evaluación: Los puntos fuertes y débiles de la investigación, como las limitaciones de los datos y las fuentes de error, se discuten y demuestran una clara comprensión de las cuestiones metodológicas implicadas en el establecimiento de la conclusión.

Expectativas en el Nivel Medio y el Nivel Superior
Las expectativas con respecto a los errores e incertidumbres en laevaluación interna son las mismas tanto para los alumnos del Nivel Medio como del Nivel Superior. Estas expectativas se basan en el tema 11 de la guía de la asignatura.
En las actividades prácticas, los alumnos deberán ser capaces de:
Diseñar procedimientos que permitan la obtención de datos pertinentes, en los que los errores sistemáticos se minimicen y los aleatorios se reduzcan por medio dela elección de técnicas e instrumentos de medición adecuados y la incorporación de suficientes repeticiones donde sea apropiado.
Realizar un registro cuantitativo del rango de incertidumbre.
Indicar los resultados de los cálculos con el número apropiado de cifras significativas. El número de cifras significativas en cualquier respuesta debe reflejar el número de cifras significativas de los datosdados.
Propagar incertidumbres por medio de un cálculo como para determinar las incertidumbres en los resultados calculados e indicar si estas son absolutas y/o porcentuales. Solo se requiere el tratamiento simple. Para funciones como la suma y la resta, se pueden sumar las incertidumbres absolutas; para la multiplicación, la división y la potencia, se pueden sumar las incertidumbresporcentuales. Si una incertidumbre es mucho mayor que las otras, se puede considerar que la incertidumbre aproximada del resultado calculado se corresponde a dicha cantidad solamente.
Determinar, a partir de gráficos, cantidades físicas (con unidades) mediante la medición e interpretación de una pendiente (gradiente) o intersección. Cuando se construyen gráficos a partir de datos experimentales, los alumnosdeben realizar la elección apropiada de los ejes y la escala, y los puntos del gráfico deben ser claros y precisos. Se aconseja utilizar papel milimetrado o un software: las mediciones cuantitativas no deben realizarse a partir de gráficos aproximados. El requisito de la incertidumbre se puede satisfacer dibujando la curva de mejor ajuste o líneas rectas entre los puntos de datos del gráfico.Nota: En Química, no se espera que los alumnos construyan barras de incertidumbre. Sin embargo, los alumnos, probablemente aquellos que también estudian Física del IB, con frecuencia construyen barras de error y no se exige disuadirlos de que lo hagan.
Justificar su conclusión discutiendo si se cometieron errores sistemáticos o errores aleatorios. Se debe apreciar la dirección de cualquier error...