SEPARATA FUERZAS INTERMOLECULARES 1

FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes). Estas son las fuerzas que se deben vencer paraque se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintasmoléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, la temperatura de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, entre otras.
Por lo general, son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figurainferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
977265227965FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES

224409028066905444490299720234886523495372999015875217741525400453390444500041529063504930140282575Dispersión
Dispersión

31299158890Puente Hidrógeno
Puente Hidrógeno
15392408890Ion Dipolo
Ion Dipolo
left8890Dipolo- Dipolo
Dipolo- Dipolo

1.- FUERZASDIPOLO-DIPOLO
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia deello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con cargaparcial positiva.
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dosdipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
Los...