sergiod el mejor

Sergio David Rodríguez Jiménez 95020227967
Miguel Alfonso Moreno Duarte 1010217307

INFORME DE LABORATORIO DIOXIDO DE CARBONO

OBJETIVOS

1.Determinar la cantidad de bicarbonato de sodio que se pierde o se gana en ambos casos.
2. Conocer la variación del peso y la temperatura que ejerce el bicarbonato sobre la solución.


MARCO TEORICO
Elprincipal elemento que usamos en el laboratorio es el bicarbonato de sodio ( también llamado bicarbonato sódico ) que es un compuesto solido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con unliguero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de formula NaHCO3 y que podemos encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.


PROCEDIMIENTO
Para iniciar ellaboratorio fue necesario tener previamente listo una pastilla de bicarbonato de sodio, la solución del ácido acético, un balón con desprendimiento lateral, una manguera, una probeta, una cubeta y unbeaker.
Para iniciar colocamos la pastilla en la balanza y tomamos su peso total,
Después de esto armamos el sistema que se utilizará para saber la presión y la cantidad de gas que suelta estasolución. Llenamos la cubeta hasta la mitad de agua, llenamos la probeta hasta su tope igualmente de agua y en el balón colocamos 20 ml de la solución del ácido acético y en su desprendimiento lateralcolocamos la manguera. Luego de tener el montaje listo colocamos la probeta invertida dentro de la cubeta buscando que no entren aire en ella ni quede con oxígeno y hay introducimos el otro extremo de lamanguera en la probeta aproximadamente unos 15 cm, para terminar esta primera parte adicionamos ¼ de la pastilla a la solución que se encuentra en el balón y colocamos el tapón rápidamente. Dondenotamos que la reacción del ácido con el bicarbonato es un gas, que empieza a pasar por la manguera y bajar el volumen del agua haciendo que la presión del gas aumente, después de terminado el proceso...