seria de activiad de los metales

Serie de actividad de los metales
Es una lista en la que los metales aparecen ordenados de mayor a menor por su poder reductor. La característica fundamental es que: "todos los metales que están por encima del Hidrógeno lo desplazan de sus combinaciones, los que están por debajo de él no lo desplazan y los metales entre si se desplazanunos a otros en forma descendente: los de arriba desplazan a los de abajo pero los de abajo no pueden desplazar a los de arriba".

La serie de actividad de losmetales es la siguiente:

Litio, Potasio, Calcio, Sodio, Magnesio, Aluminio, Cinc, Cromo, Hierro, Níquel, Estaño, Plomo, Hidrógeno, Mercurio, Plata, Platino y OroAplicaciones de la serie de actividad de los metales:
- Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos oxidante. Por elcontrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógenogaseoso.
Reacciones de Sustitución Simple
Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacciónde reposición simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de platadesplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.
Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
Si el metal zinc se sumergeen un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.
ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
Generalmente, los metales activos desplazarán el hidrógeno de los ácidos.